X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態氫化物具有相同的電子數，Y的單質只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態氫化物的結構式，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY₃）₂溶液的離子反應方程式．
（3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY₂和W₂的性質．

①分別通入ZY₂和W₂，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移的電子為5.0×10^-5mol，則該反應的化學方程式為．
（4）某同學將足量的ZY₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因為：（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO₂和1molCO反應生成CO₂和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO₂和CO反應的熱化學方程式．
（6）鹽酸肼（X₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH₄Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式．

X、Y、Z為原子序數由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請回答：
（1）寫出XY₂分子的電子式．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料．W的化學式為．
工業制造W的生產過程主要分為三個階段．
①在 101kPa時，3.2g Z的固體單質完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質燃燒熱的熱化學方程式．
②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓．從下表給出不同溫度、壓強下ZY₂平衡轉化率的實驗數據進行分析，結合工業生產的實際，應選擇的適合的溫度和壓強是（選填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業上選擇的吸收劑是（選填字母）．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．濃氨水
（3）已知X與XY都是工業上常用的還原劑．
①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式．
②500℃，11.2L（標準狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發生化學反應．若有2×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是．

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當的條件下可以發生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比一個C分子中少一個．而M的單質在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應后的溶液存在的平衡體系有；溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（4）實驗室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請敘述產生C的原因．
（5）已知Y單質和Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的單質Y和單質Z充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫條件下反應．下列說法中正確的是
a．達到化學平衡時，正反應與逆反應速率相等
b．反應過程中，單質Y的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y單質和Z單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，氣體的平均相對分子質量逐漸增大
e．達到化學平衡時，再升高溫度，C的體積分數增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則發生的有關化學方程式為．

X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數比Y大4．請填空：
Ⅰ．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）元素Y的原子結構示意圖為．
（2）含X的某鹽與Y的氣態氧化物都能作漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是．
Ⅱ．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質反應的反應類型為．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）Y₂H₄、O₂與XOH溶液組成的電池，其負極的電極反應式（已知：Y₂H₄可以和O₂反應生成Y₂和H₂O）為．
（6）25℃，用0.1000mol?L^-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①A、B、C三點所示溶液導電能力由強到弱順序為．
②估算25℃時HA的電離常數為．

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業上常用電解QW飽和溶液生產甲．請填寫下列空白．
（1）Q的離子結構示意圖為．
（2）工業電解QW飽和溶液時，陽極電極反應式為．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質，充分反應后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現象是試紙先變藍后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某種溶質與Fe（OH）₃在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為：
（4）在830K，2L密閉容器中發生反應：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此溫度下該反應平衡常數K=1．若YZ和X₂Z起始的物質的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應達到平衡，用X₂表示的反應速率為，平衡時YZ的轉化率為．