將1molCH₄和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g,下列有關敘述不正確的是

       A、若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B、產物的平均摩爾質量為24g/mol

C、若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101kPa，120℃），則壓強變為原來的1/3

D、反應中消耗的氧氣為56g

將1molCH₄和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g,下列有關敘述不正確的是                        

A．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24g/mol

C．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101kPa，120℃），則壓強變為原來的1/3

D．反應中消耗的氧氣為56g

1.   M(NO₃)₂熱分解化學方程式為：2 M(NO₃)₂ 2MO+4NO₂↑+O₂↑。加熱29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是

A．64g/mol             B．24g/mol             C．65g/mol           D．40g/mol

有含鈉元素的兩種物質A和B，它們與化合物F的反應分別是A+F→C+D↑；B+F→C+E↑，又知常溫下D和E兩種氣體可以體積之比1：2化合成液態化合物F．經分析知A中含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E中的元素化合成的摩爾質量為24g/mol的固體．試回答下列問題：
（1）寫出化學式．A______；B______；C______；D______；E______；F______．
（2）寫出化學反應方程式：A+F______；B+F______．