F2是氧化性最強的非金屬單質.在加熱條件下.等物質的量的F2與燒堿完全反應.生成NaF.H2O和另一種氣體.該氣體可能是?A.H2 B.HF?C.O2 D.OF2? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

F2是氧化性最強的非金屬單質。在加熱條件下，物質的量相等的F2（g）跟燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（    ）

A．H2                              B．HF                    C．OF2                      D．O2

查看答案和解析>>

氟元素因其半徑小和電負性高，可以與金屬和非金屬生成最高氧化態的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由單質氟與稀氫氧化鈉反應制備，它可以和水緩慢反應。與OF2組成類似的Cl2O也能與水反應。
(1)OF2分子的空間構型為__________，Cl2O中心原子的雜化軌道類型為_____________。
(2)OF2與水反應的化學方程式________________，Cl2O與水反應的化學方程式為__________________。
(3)O和F還可以形成O2F2，O2F2是一強氧化劑，由O2和F2在低溫下反應得到。繪出該分子的結構，并估計分子中所有鍵角的大小。
(4)寫出氧元素所有的氧化態及其相應氧化態的一種物質的化學式。

查看答案和解析>>

（16分）甲烷的氯化反應式為：

（1）在鏈增長的第二部反應中形成的化合物的電子式為           ；
（2）在反應機理的三個階段破壞或形成的化學鍵類型均為         ；
（3）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的電負性有大到小的順序是         （用元素符號表示）。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第   周期   族。
（4）鏈引發的反應為        ；鏈終止的反應為        （填“吸熱”或“放熱”）
（5）鹵素單質及化合物在許多物質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是          。
a．相同條件下鹵化銀的Ksp按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次減弱
（6）鹵化氫的鍵能與鍵長大小如下表。
 
HF
HCl
HBr
HI
鍵能/kJ·mol-1
568.6
431.8
365.7
298.7
鍵長/pm
92
127.6
141.0
162
由上表數據可以推斷：
①鹵素單質非金屬性越強，與氫化合生成的氫化物越     （填“穩定”或“不穩定”）。
②鹵化氫的鍵長與鹵離子的半徑的關系是：                                    。

查看答案和解析>>

工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：
2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
⑴在上述反應的反應物和生成物中，CO2的電子式                  ，屬于弱酸的電離方程式                                        。若0.1mol?L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                   （用a表示）
⑵反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
⑶反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                                                          。
⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于       晶體。工業上制取純堿的原料是                   。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫出該反應的化學方程式并配平
                                                                         

查看答案和解析>>

工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：

⑴在上述反應的反應物和生成物中，CO2 的電子式                   ，屬于弱酸的電離方程式                                         。若0.1mol∙L－1的該弱酸溶液的pH為a，則該弱酸的電離度為                    （用a表示）

⑵反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是       （選填編號）。

a．氣態氫化物的穩定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發生反應的快慢

⑶反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為                                                           。

⑷Na2CO3俗稱純堿，屬于        晶體。工業上制取純堿的原料是                    。

⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，寫出該反應的化學方程式并配平

                                                                          

 

查看答案和解析>>

一、1.B  2.BD  3.D  4.BD  5.CD  6.B?

7.解析：濃鹽酸與足量的MnO2反應時，隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，后者反應會停止，有一部分HCl不能轉變成Cl2。

答案：B?

8.D  9.B?

二、10.(1)先變紅，后褪色?

(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3  溶液由淺綠色變棕黃色?

(3)AgNO3+HCl===AgCl↓＋HNO3  產生白色沉淀?

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑  產生無色無味的氣體?

(5)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl  氯水褪色?

(6)Mg＋2HCl===MgCl2+H2↑  產生無色無味氣體?

11.(1)KCl  Al  Al(OH)3?

（2）2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑

（3）Ａl3＋＋3ClO－＋3H2O===Ａl（OH）3↓＋3HClO?

12.（1）水  （2）無水CaCl2?

（3）白磷上殘留的水溶解在酒精中，殘留的酒精又溶解在醚中?

（4）用NaOH溶液吸收（裝置圖略）?

13.（1）2  4 ―― 2  2  1  2  H2O?

（2）②  （3）0.2  （4）2.63?

14.9.18 kg?

15.m(KClO3)為61.25 g，m(MnO2)為6.09 g；c(Na2SO3)為0.14 mol?L－1。

 


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视