A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質中只含共價鍵．B的氣態氫化物的化學式為，在其最高價氧化物中B的質量分數為40％，B原子核內質子數和中子數相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________．

(2)D的原子序數為(用含m的代數式表示)________．

(3)C離子的結構示意圖為________．

(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質的水溶液，發生反應的化學方程式為________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應的離子方程式為________．

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們的電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質中只含共價鍵．B的氣態氫化物的化學式為，在其最高價氧化物中B的質量分數為40％，B原子核內質子數和中子數相等．C和A可形成型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m=6，則A、D形成的化合物的電子式為________．

(2)D的原子序數為(用含m的代數式表示)________．

(3)C離子的結構示意圖為________．

(4)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質的水溶液，發生反應的化學方程式為________．

(5)向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反應的離子方程式為________．

W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；M和Ne原子的核外電子數相差1；N與X相鄰；X的單質是一種常見的半導體材料；Y的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結構示意圖為____________

（2）下列有關物質性質的比較中．正確的是________________

A．M、X、Z形成的單質熔沸點 M＞X＞Z

B．氫化物的熱穩定性：W＞X

C．X分別與W和Z形成的化合物中化學鍵類型，晶體類型均相同

D．Z元素含氧酸的酸性一定強于Y元素的含氧酸

（3）元素W與M按原子個數比1:1形成的化合物A的電子式為______________。

（4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）

（5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強的是______（填化學式）

（6）含有N元素的兩種常見離子能發生雙水解反應，試寫出該離子方程式 ________________。

（15分）現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為              ，工業上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式                 。
（4）M、N均能結合H⁺，其中結合H⁺能力較強的是          （填化學式）。N結合H⁺所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因為                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                                            。