我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發生如下反應：

C(s)＋O₂(g) ＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                   ①

C(s)＋CO₂(g) ＝ 2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s) ＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s)  △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝  ▲  。

⑵800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應向  ▲  （填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅

粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。

②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數）

已知反應FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－。回答以下問題：

(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋

A^2－(aq)；ΔH＞0。

①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca^2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。

(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HIH₂+I₂。若c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1 時，需要15 s，那么c(HI)由0.07mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1時，所需反應的時間為(　　)?

A.等于5 s         B.等于10 s        C.大于10 s      D.小于10 s

（14分）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。

（1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 mol·L^-1， 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從0 min到10 min，v(H₂)=     mol·(L·min)^-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態的是    （選填編號）。 

A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）

B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是      （選填編號）。

       A．將H₂O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He

C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

（2）據報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現實。

2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) 

在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表。

分析表中數據回答下列問題：

①反應的溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應向  （填“正”或“逆”）方向進行。

（4）在密閉容器中通入1mol H₂和1mol CO₂發生H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)  △H> 0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v_正)、逆(v_逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。