(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗.測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會 ,用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗.測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會 (均填“偏大 .“偏小 或“無影響 ).答案:(1)環形玻璃攪拌器 (2)減少實驗過程中熱量損失 (3)偏小 (4)不相等.相等.因為中和熱是指在稀溶液中.酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的能量.與酸堿用量無關 (5)偏小 偏小 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡,一段時間后試紙變藍,鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析:
(1)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________;
(2)寫出NO3-發生反應的離子方程式,配平并填空。
 ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
②氧化產物是____________
(3)為檢驗某含氮廢水中是否含有NO3-,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗,現象相同,有同學認為無法據此得出“一定有NO3-”的結論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾;
(4)工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-,當控制溶液pH在10.7左右時,所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1,則除去0.1mol NO3-,消耗鋁______ g。

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取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡,一段時間后試紙變藍,鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析:

(1)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________;

(2)寫出NO3-發生反應的離子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化產物是____________

(3)為檢驗某含氮廢水中是否含有NO3,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗,現象相同,有同學認為無法據此得出“一定有NO3-”的結論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾;

(4)工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3,當控制溶液pH在10.7左右時,所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1,則除去0.1mol NO3,消耗鋁______ g。

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(10分)取2mL濃度為2×10-4mol/L的NaNO3溶液于試管,加入約4mL濃度為2mol/L的NaOH溶液,再加入適量鋁粉,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。實驗中觀察到試管中立即產生大量氣泡,一段時間后試紙變藍,鋁粉溶解,溶液澄清不變色。請據以上實驗事實分析:

(1)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是______________;

(2)寫出NO3-發生反應的離子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化產物是____________

(3)為檢驗某含氮廢水中是否含有NO3,以廢水水樣2mL代替NaNO3溶液進行上述實驗,現象相同,有同學認為無法據此得出“一定有NO3-”的結論,理由是廢水中可能存在的_________________ (填離子符號)對實驗結果有干擾;

(4)工業上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3,當控制溶液pH在10.7左右時,所得產物中還有氮氣。若氮氣和氨氣的體積比為4:1,則除去0.1mol NO3,消耗鋁______ g。

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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。實驗中因為下列措施使求得的中和熱數值變大的是

A. 燒杯間填滿金屬碎末

B. 大燒杯上不蓋硬紙板

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗

D.用濃硫酸代替稀鹽酸

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Ⅰ.(4分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

  (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品 是               。

(2)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會             ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(3)如果反應前后的溫度差是(t2-t1),鹽酸、氫氧化鈉溶液的密度均為1g/cm3,比熱容為4.18J/(g•℃),寫出該實驗中和熱的計算式:△H=            

Ⅱ.(12分)影響化學反應速率的因素很多,某;瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表:

實驗步驟

現象

結論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中

反應速率Mg>Fe,Cu不反應

金屬的性質越活潑,反應速率越快

②___________________

(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是______________________________________;要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是________。

乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響,利用下圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是______________。

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是___________。

該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是____________。

 

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