實例1:用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
（3）D步操作中液面應調節到______，尖嘴部分應______．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值______，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度______．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
（3）D步操作中液面應調節到______，尖嘴部分應______．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值______，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是______，

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下列操作一定會使實驗結果偏高的是：________

A．

用標準HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，堿式滴定管未經潤洗就直接取

20mLNaOH溶液

B．

用冷卻結晶法測定不同溫度下的KNO3的溶解度，沒有在析出晶體時立即讀溫度計的讀數

C．

用加熱法測定CuSO4晶體中結晶水的含量，坩堝不干燥，且加熱不充分

D．

配制一定物質的量濃度NaOH溶液，定容時仰視容量瓶液面E、在中和熱的測定實驗中，準確量取0.5mol/L的NaOH溶液100ml和10mol/L的H2SO4溶液5ml在保溫性好的量熱器中進行．

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為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示，根據所給數據，請回答下列問題：

（1）HA為______酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為______堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變大的是______．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是______（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）______．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為______．

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（2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強弱，某興趣小組設計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖1所示，根據所給數據，請回答下列問題：

（1）HA為
強
強
酸 （填“強”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
大于
大于
醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為
弱
弱
堿（填“強”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變大的是
BD
BD
．
A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
（3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
圖3
圖3
（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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D

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B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發生反應，不會與BaCO3作用。

  （2）淺紅色    無色

  （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

  （4）不能    偏高

19、（1）BDCEAF

   （2）防止將標準液稀釋

   （3）偏大     

   （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

   （5）偏小        （6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

   Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

 


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