以下是某實驗小組用CO₂和NaOH溶液做噴泉實驗的裝置和測得的一組數據

NaOH濃度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
現象	不能 形成	一段 液柱	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉
時間			6min	1min	35s	10s	6s	6s
燒瓶中水的體積（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實驗充分搖動燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結合噴泉實驗原理及你所學的知識，判斷下列說法中不正確的是

C

C

A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂來做噴泉實驗
B．在一定的濃度范圍內氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時，CO₂還沒有全部分被吸收
D．當氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為1.0mol/L時所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒有充滿．

查看答案和解析>>

（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）①該反應的熵變△S

＞

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高溫度，反應的平衡常數K值減小，則該反應的焓變△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是

C

C

（選填序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

時間/濃度/（mol?L-1）	c（NH3）	c（O2）	c（NO）	c（H2O）
起始	4.0	5.5	0	0
第 2min	3.2	4.5 4.5	0.8	1.2
第 4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第2min到第4min時，反應速率υ（O₂）=

0.75 mol?L^-1?min^-1

0.75 mol?L^-1?min^-1

；
②反應在第2min時改變了條件，改變的條件可能是

升高溫度（或使用催化劑）

升高溫度（或使用催化劑）

．該條件下，反應的平衡常數K=

3

3

（只寫計算結果，不標單位）．

查看答案和解析>>

有A、B、C、D、E、F、G、H等常見物質，已知有如下圖轉化關系，其中B、C 為常見非金屬單質；F為常見金屬單質；B在C中燃燒時，火焰呈蒼白色；A和D的焰色反應為黃色．G和D溶液混和，產生紅褐色沉淀．

（1）反應（1）中若生成0.1mol B，則轉移的電子的物質的量為

0.2mol

0.2mol

．寫出C與F反應的化學方程式

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

．（注明反應條件）
（2）圖中所示的5個反應中屬于氧化還原反應的有：

（1）、（2）、（3）、（4）、（5）

（1）、（2）、（3）、（4）、（5）

．（填寫編號）

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

D

D

B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發生反應，不會與BaCO₃作用。

  （2）淺紅色    無色

  （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

  （4）不能    偏高

19、（1）BDCEAF

   （2）防止將標準液稀釋

   （3）偏大     

   （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

   （5）偏小        （6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H₂O

   Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H₂O

  Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O;