注意:①滴定管中液體讀數時精確到0.01mL②一般需滴定2-3次.取其平均值(2)洗正確洗法:二管二洗――滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次.再用待裝液潤洗幾次.一瓶一洗――錐形瓶只能用蒸餾水洗.注意:一般滴定管裝標準液.錐形瓶里裝待測液.錯誤洗法導致結果:①滴定管僅用水洗.使標準液變稀.故消耗標準液體積一定變大.V讀變大.結果偏大.②移液管僅用水洗.則待測液變稀.所取待測液溶質物質的量變少.V讀變小.結果偏小.③錐形瓶用待測液洗過.則瓶內待測液的溶質量偏多.V讀偏大.結果偏大.④第一次滴定完后.錐形瓶內液體倒去后.尚未清洗.接著第二次滴定.滴定結果如何.取決于上次滴定情況如何.(3)漏①滴定過程中錐形瓶內液體濺出.則結果偏小.②終點已到.滴定管下端尖中級有液滴.則V讀偏大.測定結果偏大.(4)泡正確操作應在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡.最后也不能出現氣泡.如滴定開始有氣泡.后氣泡消失.則結果偏大.若先無氣泡.后有氣泡.則結果偏小.(5)色滴定時.眼睛應緊盯著錐形瓶內溶液的顏色變化.指示劑變色后應半分鐘內不復原.如變色后立即復原.則結果偏小.另外.同一種滴定.選擇的指示劑不同.測定結果不同.(6)雜用于配制標準液的固體應該是純凈物.但其中有可能混有雜質.稱量時又按需標準物固體質量來稱取的.幫一般均會產生誤差.在此雜質又分兩種情況:①雜質與待測液不反應如NaOH中含NaCl.所配的NaOH溶液濃度變小.滴定鹽酸時.NaCl不參與反應.所需標準液的體積偏大.故測定結果偏大.②若雜質與待測液反應.則應作具體分析.關鍵:比較與等物質的量的待測物反應消耗的雜質質量和標準物的質量.若消耗雜質的質量較大.則相當于削弱了原標準液的作用能力.故與一定量待測物反應時.消耗的標準體積變大.測定結果偏大.或者可用等質量的雜質.標準物分別與待測物反應.根據消耗的待測物質量的多少來判斷.如雜質作用待測物質量越多.說明作用能力被增強.故測定結果偏小.3．例題精講例1:圖示為10mL一定物質的量濃度的鹽酸x.用一定濃度的NaOH溶液y滴定.根據圖示推出x和y的物質的量濃度是 ABCDX濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．將溶液轉移至250mL容量瓶中，加水至刻度線；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為m mol?L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1 mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗酸的體積V2 mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（填寫字母）
C
C
→
A
A
→
B
B
→
D
D
→
E
E
．
（2）滴定管讀數應注意
滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml
滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數精確到0.01ml
．
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
便于準確判斷終點時顏色的變化情況
．
（4）操作D中液面應調整到
調節到零刻度或零稍下的某一刻度
調節到零刻度或零稍下的某一刻度
；尖嘴部分應
充滿標準H2SO4溶液
充滿標準H2SO4溶液
．
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為
4
4
；終點時顏色變化是
溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色
溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色
．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，對測定結果有何影響
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（7）該燒堿樣品的純度是
0.8m(V2-V1)
W
×100%
0.8m(V2-V1)
W
×100%
．

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（2012?保定一模）雙氧水常用作消毒、殺菌、漂白等．現有1OOmL一定濃度的雙氧水試樣．甲同學想用下列實驗裝置，設計一個簡單實驗，測定雙氧水試樣的物質的量濃度（可供選用的試劑還有MnO2固體）．

請回答下列問題：
（1）使用B裝置測量產生的氣體體積（圖1），讀數時應注意的問題①
恢復到室溫后測量氣體體積
恢復到室溫后測量氣體體積
，
②上下移動量氣管使管內液面與球形容器內液面相平；③
應保持視線與量氣管內凹液面最低點相切
應保持視線與量氣管內凹液面最低點相切
．
（2）乙同學認為使用裝置A、B測量產生的氣體體積有誤差，會使測量的氣體體積偏大，該同學建議用C裝置替代A裝置，這樣做的目的是①
平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下
平衡氣壓使分液漏斗內的液體能順利滴下
；②
避免因分液漏斗內液體進入燒瓶引起氣體體積測量誤差
避免因分液漏斗內液體進入燒瓶引起氣體體積測量誤差

（3）在相同的溫度和壓強下，如果1OOmL物質的量濃度為1mol?L-1的雙氧水，在催化劑作用下完全分解產生氣體的體積為a L，而該實驗過程中試樣完全分解產生的氣體體積為bL．試用含a、b的代數式表示出該試樣的物質的量濃度
b
a
mol/L
b
a
mol/L

（4）若用酸性KMnO4標準溶液滴定雙氧水試樣，請回答下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需的儀器是
膠頭滴管，250 mL容量瓶
膠頭滴管，250 mL容量瓶
．
②某同學設計的滴定方式（圖2），最合理的是
b
b
 （夾持部分略去，填字母序號），滴定至終點時的現象是
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內不褪色
滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好呈淺紅色，且30秒內不褪色
．

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Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸
100
100
mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：
②④⑥⑧
②④⑥⑧
．
①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的
H元素
H元素
和
C元素
C元素
質量．
（3）E裝置的作用是測量
N2
N2
的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意
ac
ac
（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確
N2的體積
N2的體積
其理由是
多余的O2在D中沒有被吸收完全
多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的
最簡式
最簡式
．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的
相對分子質量．
相對分子質量．
．

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Ⅰ．實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
（1）需準確量取98%的硫酸______mL．
（2）準確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL，必須用到的實驗儀器是（填寫序號）：______．
①500mL量筒　�、跓　　、�1000mL容量瓶　　 ④500mL　容量瓶　　 ⑤天平　
⑥膠頭滴管　　　 ⑦錐形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　�、崴崾降味ü�
（3）若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是______．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．燒杯內的稀硫酸未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，視線高于刻線讀數
Ⅱ．實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關問題：
（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是______，之后關閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的______和______質量．
（3）E裝置的作用是測量______的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的______的質量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意______（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平　
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數
c、讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數據可能不準確______其理由是______
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的______．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的______．

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I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

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（1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D______；
（2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序______．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數．）
（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數，請指出讀數時應注意的問題：______．
（4）通過該實驗所能測定的數據，能否確定該氨基酸的分子式：______．
II．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
（1）【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu（OH）2沉淀；
假設三：______；
（2）【理論探究】
查閱資料：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此數據結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設______．
（3）【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②______，③干燥．
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

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①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是______．
③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收．
④數據記錄：
（4）【實驗結論】
利用上述數據初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物質的量之比為______．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質的化學式______．
B裝置的質量（g） C裝置的質量（g） D裝置的質量（g）
實驗前 15.4 262.1 223.8
試驗后 6.1 264.8 230.4

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1

2

3

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5

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11

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15

16

D

D

B

C

C

B

D

A

C

D

D

C

C

A

AD

B

17、3.2 ，D

18、（1）不會，當酚酞變色時的PH值條件下，HCl是與NaOh發生反應，不會與BaCO3作用。

  （2）淺紅色    無色

  （3）不能。因滴定管下方刻度線距活塞處有一定空間，不能測出其所用的滴定液體積

  （4）不能    偏高

19、（1）BDCEAF

   （2）防止將標準液稀釋

   （3）偏大     

   （4）滴定管活塞；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色。

   （5）偏小        （6）偏大

20、NaOH+HCl====NaCl+H2O

   Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl

   NaOH+HCl====NaCl+H2O

  Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O;

 


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