Na2SiO3+2H20H2SiO3+2NaOH (2)利用復分解反應 可用稀的AgNO3溶液與稀的KI溶液的反應來制備AgI溶膠: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

.能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（）。
A.二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不跟水直接反應生成硅酸
B.在高溫條件下，二氧化硅跟碳酸鈉反應，生成硅酸鈉和二氧化碳
C.二氧化硅的熔點比二氧化碳高
D.二氧化碳通入Na2SiO3的稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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已知X、Y、Z為單質，其他為化合物．其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．請回答下列問題：

（1）E的化學式是
SiO2
SiO2
．
（2）M的水溶液俗稱
水玻璃
水玻璃
，它與D反應的化學方程式為
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3
．
（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
．
（4）向含2mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，則n（Xm+）的最大值為
0.75
0.75
．

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精英家教網實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）．已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種．若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D、用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4

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（2012?東城區一模）某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖．某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）（　　）
選項 預測物質的化學式 檢驗需要的試劑 操作、現象及結論
A Na2SO4 稀鹽酸、氯化鋇溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液
B Na2CO3 稀鹽酸、澄清的石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液
C Na2SO3 稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液 取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液
D Na2SiO3 過量稀鹽酸 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

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下列實驗設計能達到預期目的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 比較碳與硅的非金屬性強弱 向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳
B 測定氯水的pH值 用玻璃棒蘸取少量氯水點在pH試紙上，變色后與標準比色卡比較
C 實驗室制備較多NH3 用石灰水與氯化銨稀溶液共熱
D 除去乙烷氣體中混有的少量乙烯 在一定條件下將H2通入混合氣體中

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