①～⑧是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

請回答：
（1）元素③④⑧的氣態氫化物中最穩定的是

HF

HF

（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

OH^-+Al（0H）₃═AlO₂^-+H₂O

．
（3）元素⑥和⑧形成的化合物的電子式是

．
（4）某同學為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：
a．X是

NaHCO₃

NaHCO₃

（填化學式），B裝置的作用是

吸收CO₂中混有的HCl氣體

吸收CO₂中混有的HCl氣體

．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是

C中產生白色膠狀沉淀

C中產生白色膠狀沉淀

，相關的化學方程式是

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

．同主族元素從上到下

電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大

電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大

，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（5）請設計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱

取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發生的現象

取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發生的現象

．

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3，4，5-三甲氧基苯甲醛（見圖）是白色或微黃色針狀晶體，熔點為74～75℃．常用作磺胺增效劑、抗菌增效劑TMP的重要中間體．3，4，5-三甲氧基苯甲醛的合成路線如下：

（1）D→E轉化過程中的有機反應類型屬于

取代

取代

反應．
（2）D的同分異構體有多種．請寫出含有苯環且苯環上只有一個取代基的同分異構體的結構簡式

、

．
（3）在3，4，5-三甲氧基苯甲醛的核磁共振氫譜圖上可以找到

4

4

種不同類型的氫原子．
（4）對甲氧基苯甲酸甲酯（ ）用于醫藥中間體，也用于有機合成．請結合所學有機知識并利用提示信息設計合理方案并完成以對氯甲苯和甲醇為原料合成對甲氧基苯甲酸甲酯的合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①，高溫下易脫去羧基．
②
③合成過程中無機試劑任選；
④如有需要，可以利用本題中出現過的信息．
⑤合成反應流程圖表示方法示例：C₂H₅OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

Br2

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①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問題：
（1）某同學對下列性質進行了對比，其中正確的是

CD

CD

．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學用語回答：
金屬性最強的元素離子結構示意圖為

，常溫下呈液態的氫化物的結構式為：

H-O-H

H-O-H

．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態氫化物可以相互反應，該反應的化學方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

NH₃+HCl═NH₄Cl

；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

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2，3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成：
已知：
（1）寫出試劑1的化學名稱：

 

．
（2）2，3-二氫呋喃含有的官能團

 

；F→E的該步反應類型是

 

反應．
（3）寫出E→2，3-二氫呋喃的有機方程式

 

；該步還產生另一有機副產物：

 

．（寫結構簡式）
（4）H與2，3～二氫呋喃互為同分異構體，能與溴水加成，能發生銀鏡反應．寫出一種滿足上述條件的H的結構簡式

 

．
（5）試設計合理方案由  合成高分子化合物合成反應流程圖表示方法示例如下：

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①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：

回答下列問題：
（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是

 

，；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是

 

（填元素符號）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是

 

 （化學式）．該化合物中，化學鍵的類型為

 

（選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”或“離子鍵”）；
（4）元素⑤單質與水反應的離子方程式：

 

．

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一、1.解析：FeFe^2＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe³⁺+Fe===3Fe^2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe^2＋，還消耗2 mol Fe³⁺。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe₂O₃  CO和H₂  Fe₃O₄、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H^＋===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O?

(3)由反應2HNO₃＋NO===3NO₂＋H₂O知，在濃HNO₃中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl₂  H₂?

(2)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(3)2HCl+Fe===FeCl₂+H₂↑?

(4)2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃?

14.（1）Fe  FeCl₃  FeCl₂  Fe(OH)₃  Fe₂O₃  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe₂O₃原有n₀ mol，還原百分率為A%，則有?

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe₂O₃、Fe₃O₄  8＜a＜9?

Fe₃O₄、FeO  6＜a＜8?

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO  6＜a＜9