鐵元素的原子在化學反應中.當遇弱氧化劑(如S.H+.Cu2+.I2等)時.鐵只能失去最外層的兩個電子.而生成+2價鐵的化合物.當遇到強氧化劑(如Cl2.Br2.HNO3等)時.鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知D、H是常見的非金屬單質，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，B與C反應時，每生成1mol H同時消耗4mol B和1mol C．它們之間的關系如圖：
（1）寫出物質A的化學式
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）寫出反應②的化學方程式
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬單質，在冶金工業上一般可用
②
②
方法（填序號）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應金屬也可以用鋁熱法，若反應中lmolA參加反應，轉移電子的物質的量為
8
8
mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，工作時電池發生的總反應式為
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
，當反應轉移1mol電子時，溶液中消耗H+的物質的量為
2
2
mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請解釋原因
開始加鹽酸時，氫氧化鐵膠體遇電解質發生聚沉，再繼續滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發生酸堿中和反應，沉淀溶解
開始加鹽酸時，氫氧化鐵膠體遇電解質發生聚沉，再繼續滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發生酸堿中和反應，沉淀溶解

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（2012?海淀區一模）工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiOSO4遇水會水解．
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的
b
b
（填字母序號）．
a．熔沸點差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
過濾
過濾
（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H2TiO3．
．
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
．
（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

①寫出陽極所發生反應的電極反應式：
2O2--4e-═O2↑
2O2--4e-═O2↑
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）
制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
 一定條件 
.
 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變；
．

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鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。

A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。

A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應中，所有鐵元素均被還原

C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應

（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑

（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，   該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。

 

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鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為__________。

（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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