解得:x=0.02mol y=0.04mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?長寧區二模）在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2 和 NaNO3物質的量各為多少？
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為
cd
cd
（填編號）．
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2．
（3）請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
．
（4）現有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為
1.2a +b
8.96
1.2a +b
8.96
 mol/L（用含a、b的代數式表示）．
（5）若在標準狀況下，2.016L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為
1：5
1：5
．寫出本小題的計算過程：
設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
設：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
2.016
22.4
=0.09
2x+y+3z=
0.896
22.4
×4 （得失電子守恒）
2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、鈉離子守恒）
解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
．

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（2009?南京二模）某同學對Cu與HNO3的反應進行如下探究．請回答有關問題．
（1）用如圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗方法是
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變為紅棕色，即證明管中生成的是NO
打開分液漏斗的活塞，觀察無色氣體在分液漏斗變為紅棕色，即證明管中生成的是NO
．
（2）將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗HNO3 0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO3和H2O．
①計算空氣中參加反應的O2在標準狀況下的體積為
112
112
mL．
②計算0.009mol 混合氣體中N2O4的物質的量（寫出計算過程）
設NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯立方程解得：z=0.003．
設NO為xmol，NO2為ymol，N2O4為zmol，則：
x+y+z=0.009；
根據N元素守恒有，x+y+2z+0.01×2=0.032，
聯立方程解得：z=0.003．
．

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乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y4-，它與一些金屬離子反應生成穩定的金屬有機化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）x- 的結構簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結構中共含有
5
5
個五元環．
（2）現稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應后，調節溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質量分數．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產生CdS沉淀的計算過程．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應生成（MCd）2-應為0.01mol?L-1；假設（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因為EDTA過量許多，若Cd2+充分反應生成（MCd）2-應為0.01mol?L-1；假設（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為           該反應的化學方程式可表示為                              ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

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如右圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的化學方程式可表示為                   ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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