則生成銅:0.04mol×64g/mol=2.56g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?河北模擬）當硝酸與金屬或非金屬反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原的產物也不同．請回答下列問題：
（1）金屬Zn與某濃度的硝酸反應時無氣體產生，那么硝酸的還原產物為
NH3
NH3
（填化學式）．
（2）某混酸由200mL 3mol?L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol?L-1的稀硫酸均勻混合而成（忽略溶液的體積變化）．將其分成兩等份，分別與銅和鐵反應，還原產物只有NO，則最多能溶解
0.3
0.3
 mol Cu和
16.8
16.8
g Fe．
（3）200mL 16mol?L-1的濃硝酸與3.2g Cu反應，反應過程中還原產物只有NO2，則反應結束后，產生氣體的體積為
2.24L
2.24L
（標準狀況下），溶液中c（H+）：c（NO-3）=
30：31
30：31
（忽略HNO3的揮發）．
（4）用試管將（3）反應產生的NO2收集滿并倒立在足量的水中，待試管中液面不再上升時，試管中剩余氣體的體積約為原氣體體積的
1
3
1
3
．試管中的液體的物質的量濃度為
0.04mol/L
0.04mol/L
．（假設試管中的液體不對外擴散，此反應條件下1mol氣體的體積為25.0L．如果NO2中混有N2O4氣體，試管中的液體的物質的量濃度將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數據如下表所示：
①請填寫下表中的空白：
 溫度  起始溫度t1/℃  終止溫度
t1/℃		  溫度差
（t2-t1）t1/℃
 實驗次數  H2SO4 NaOH  平均值 
 1  26.2  26.0  26.1  30.1
4.0
4.0
 
 2  27.0  27.4  27.2  33.3
 3  25.9  25.9  25.9  29.8
 4  26.4  26.2  26.3  30.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH2O的△H=
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
 kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．
①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒．
（3）將V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是
BC
BC

A  做該實驗時環境溫度為22℃
B  該實驗表明化學能可轉化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．

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在一定條件下，16g A恰好能跟20g B完全反應，生成C和4.5g D；若在相同條件下，將 8g A和15g B反應時，則生成D和0.125mol的C，則物質C的摩爾質量是（　　）

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下列敘述中正確的是                                                                     （    ）

A．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2 g H2，則電路中通過0．2 mol電子

B． 常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數為10 NA

C．在標準狀況下，11．2 L NO與11．2 L 02混合后氣體分子數為0．75 NA

D．l mol Na202，與足量水反應，轉移電子的物質的量為2 mol

 

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為了測定銅鐵合金中銅的質量分數，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產物只有NO，下列說法正確的是

A．上述測定不能達到實驗目的       B．剩余的7.48g金屬為銅 

C．共生成NO氣體 0.04mol          D．該合金中銅的質量分數為69.2%

 

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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