（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
②從圖1中數據計算可得Fe（OH）₂的溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=
（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數K_a=
（3）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1 min時H₂的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是，最小的是．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是．
③根據該反應特點，此反應自發進行的條件是（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：

已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發生的電極反應是．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為．