(2)上述反應可以認為先發生反應①.若Fe有剩余則發生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.答案為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：______．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中______，實驗b中______
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：______
（2）某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：______．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中______，實驗b中______
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過如圖所示裝置研究反應速率的有關問題．

(1)取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖所示．

①請在圖中的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min，)的定性關系曲線．

②在前4 min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：________

(2)某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：

①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對反應具有促進作用，而SO42－對反應沒有影響；

原因Ⅱ：______________________；

原因Ⅲ：Cl－對反應具有促進作用，而SO42－對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl－、SO42－均對反應具有促進作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：______________________．

②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．

若觀察到實驗a中________，實驗b中________，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl－對反應具有加速作用．

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亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下發應：
5
5
Na2SO3+
2
2
KIO3+
1
1
H2SO4
5
5
Na2SO4+
1
1
K2SO4+
1
1
I2+
1
1
．
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數，在填上反應產物
H2O
H2O
．
（2）其中氧化劑是
KIO3
KIO3
，若反應中有2.5mol電子轉移，則生成的碘是
0.25
0.25
mol；氧化產物為
1.25
1.25
mol．
（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發生以下四步反應：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（反應速率慢）
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反應速率快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（反應速率快）
④I2+SO32-+H2O→I-+SO42-+2H+（反應速率快）
根據上述步驟推測該反應總的反應速率由
①
①
（填反應編號）步反應決定．
（4）預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在
SO32-
SO32-
離子消耗完后，才會使淀粉變藍的現象產生．

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亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：

Na2SO3+KIO3+——Na2SO4+K2SO4+I2+H2O

(1)配平上面的氧化還原反應方程式，將化學計量數填入方框中。

(2)其中氧化劑是_________，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是________mol。

(3)該反應的過程和機理較復雜，一般認為發生以下①～④反應：

①++ (反應速率慢)

②+I-+2(反應速率快)

③5I-+6H++3I2+3H2O(反應速率快)

④I2++H2O2I-++2H+(反應速率快)

根據上述步驟推測該反應總的反應速率由反應________決定(填序號)。

(4)若預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在________離子消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現象產生。

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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