③加Fe粉為n(Fe)≥0.3mol時.存在形式為Fe2+.(3)如下圖. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．現在四種化學儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯

（1）標有“0”刻度的化學儀器為                 ；（填代號 ，下同）[來源:學+科+網]

（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                    ；

（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                      ；                       

（4） 量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為              。

Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉

    （1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟

實驗操作

實驗操作目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3

 

 

步驟4

洗滌沉淀

[來源:]

步驟5

 

得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為       、               、             ；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為                       。

 

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Ⅰ．現在四種化學儀器：A．量筒      B．容量瓶     C．滴定管     D．燒杯

（1）標有“0”刻度的化學儀器為                ；（填代號 ，下同）

（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                   ；

（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                     ；                       

（4） 量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。

Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉

    （1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：

實驗步驟

實驗操作

實驗操作目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3

 

 

步驟4

洗滌沉淀

步驟5

 

得到FeSO4溶液

（2）步驟4中需要的玻璃儀器為       、              、            ；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為                      。

 

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（2012?唐山三模）下圖是元素周期的一部分，按要求回答下列問題．

（1）Fe在元素周期表中位于
四
四
 周期，
VIII
VIII
 族．
（2）寫出由元素①、⑥形成的既含極性鍵又含非極鍵的化合物的結構式
H-O-O-H
H-O-O-H
；M是由⑦、⑧元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外層電子數滿足8電子穩定結構，寫出M的電子式
．
（3）A、B、C、D、E、X是由上表給出的元素組成的單質或化合物，存在如下轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

若E為氧化物，X為單質，則A與水反應的離子方程式為
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
，寫出由B生成C的化學方程式
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
，當生成D的物質的量為0.3mol時，理倫上至少消耗A
1.2
1.2
 mol．
（4）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如下，寫出該電池的負極反應
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

．

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Ⅰ．現在四種化學儀器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．燒杯

（1）標有“0”刻度的化學儀器為                 ；（填代號 ，下同）

（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                    ；

（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                      ；                       

（4） 量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為              。

Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

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設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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