醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH，以除去溶液中的少量Al^3＋、Fe^3＋、Cu²⁺。

①已知Cu(OH)₂的K_SP=2×l0^－20 (mol/L)³。要使0. 2mol?L^－1CuCl₂溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一，此時Al^3＋、Fe^3＋已沉淀完全），則應向溶液里加入強堿溶液至溶液的pH為______。

②檢驗Fe(OH)₃已經沉淀完全的實驗操作是                                    ；

③如果將氫氧化鈣改為純凈的碳酸鈣，請用離子方程式表達除去溶液中Fe^3＋的過程：

                                                                        。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其主要目的是：                。

（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.75g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05mol?L^－1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有                       。

②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中時，如果開始滴定管的液面讀數為5.10mL，左手控制滴定管的活塞，使待測溶液流入錐形瓶中，眼睛注視著                        ，直到　　　　                  ，迅速關閉活塞。

③計算上述所得樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數為               。

④若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂?2H₂O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有                               ；                           。

Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應的實驗時，常觀察到試管內生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。

Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應完全，記錄相關數據；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，調整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL。

請你參與實驗并回答下列問題：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L^－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是               ；

    A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管

（2）步驟③中a的數值至少是       ；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應記錄的數據是             ；

（3）本實驗裝置丙中量筒的規格是         （填序號）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：V_m=____；

(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。

（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應的離子方程式：                    。

（11分）硫酸亞鐵銨的化學式為(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名為莫爾鹽�？捎闪蛩醽嗚F與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

(1)步驟1中加入10％Na₂CO₃溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                                                       

(2)將(NH₄)₂SO₄與FeSO₄混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                        

 (3)步驟4中析出的晶體不含(NH₄)₂SO₄和FeSO₄的原因是                                   ，理論上制得的莫爾鹽的質量為          。

（二）稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO₄酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時，將KMnO₄酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_                                             ___  __；

(2)判斷該反應到達滴定終點的現象為                                        ；

(3)假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO₄酸性溶液，則該KMnO₄酸性溶液的濃度為          mol/L

為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：

    方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積   

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

回答下列問題：

（1）小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案     更便于實施。

（2）小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                  。（填編號）

A．稀鹽酸          B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液

（3）小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃?H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45 mL時Al³⁺開始反應生成沉淀，當加至溶液的體積為50 mL時Cu²⁺開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）

[查閱資料]：常溫下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol?L^－4，

K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol?L^－3。

請回答下列問題：

①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH應大于                  。

②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5 mol?L^－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時Cu（OH）₂是否析出？