C．11．2 g D．1．8 g? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子
Fe2+
Fe3+
Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH
9.0
3.2
5.6
（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式　　 　　　　　　　　　。
（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。
A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳
A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
用于調節溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；
A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是  

A．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L

B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

C．電解精煉銅時，當轉移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數一定為NA

D．標準狀況下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲禐�0.5 NA　

 

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（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。

A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。

在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于調節溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；

A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

 

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（15分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下還原法，在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式　　 　　　　　　　　　。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的　　　　　試劑（填序號）。

A．明礬　　　　　 B．鐵屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。

在操作②中調節pH應分2次進行，第1次應先調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳，第2次應調節溶液的pH范圍約在　　　（填序號）最佳

A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

用于調節溶液的最佳試劑為：　　　　　　　　　　（填序號）；

A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

 

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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是  

A．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L

B．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

C．電解精煉銅時，當轉移了2 mol電子時，陽極上溶解的銅原子數一定為NA

D．標準狀況下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微�？倲禐�0.5NA　

 

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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