陽極反應式:2CO+2CO4CO2+4e-?陰極反應式: 總電池反應式:——青夏教育精英家教網—

陽極反應式:2CO+2CO4CO2+4e-?陰極反應式: 總電池反應式: 【查看更多】

陽極反應式：2CO＋2CO

4CO₂＋4e^－
陰極反應式：，總電池反應式：。

熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用LiCO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2CO＋2CO4CO₂＋4e^－

陰極反應式：，總電池反應式：。

熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用LiCO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2CO＋2CO4CO₂＋4e^－

陰極反應式：，總電池反應式：。

一、1.D 2.B?

3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現象。Fe作負極：Fe－2e^－===Fe²^＋,C作正極：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含Fe³⁺。

答案：CD?

5.C 6.D?

7.解析：正極反應MnO₂+e^－===MnO。則n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－¹⁹C×6.02×10²³ mol^－¹),m(MnO₂)=4.52×10^－³ g。

答案：C?

8.BD 9.B?

二、10.（1）D （2）加CuSO₄溶液后，構成Fe―Ag原電池，Fe溶解，質量減�。�

Cu²^＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO 2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂ O₂ 2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺ O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）拋物線(y′=bt)

（3）Ni 它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學電離子 ①②③④?

(2)電解質大零?

（3）①二 ⅠA ②鎘負?

15.（1）Cu²^＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因為Cu²^＋+2e^－===Cu，使Cu²^＋水解平衡向左移動，c(H⁺)減少，pH上升。

（3）pH降低測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。