關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O

水解

Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式說明）．
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是

因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．

因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．

．
（3）你持何種觀點？

實驗派

實驗派

（填“理論派”或“實驗派”）理由是

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

（從化學原理加以簡述）．

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關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點： 觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。?觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系。?請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是___________________ （用離子方程式說明）。
（2）“理論派”所持觀點的理論依據是________________________________ 。
（3）你持何種觀點？___________（填“理論派”或“實驗派”）理由是_________________________ （從化學原理加以簡述）。

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關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高．觀點二是：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如圖曲線的關系．?請回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是______

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關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如右圖曲線關系。請回答下列問題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：                  （用離子方程式說明）。
②“理論派”所持觀點的理論依據是：                         。
③“實驗派”的實驗結論是        　　　　        ，他們所述“精確實驗”是通過
 　　　　　     確定的。
④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學原理加以簡述）                。

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一、1.D  2.B?

3.解析：本題結合原電池原理考查實驗現象。Fe作負極：Fe－2e^－===Fe^2＋,C作正極：2H₂O＋O₂+4e^－===4OH^－。

答案：B?

4.解析：本題要設計成原電池必須滿足：①Fe作負極；②C、Pt或活動性比Fe弱的金屬作正極；③電解質溶液中必須含Fe³⁺。

答案：CD?

5.C  6.D?

7.解析：正極反應MnO₂+e^－===MnO。則n(MnO₂)=n(e^－)=5 C/(1.60×10^－19C×6.02×10²³ mol^－1),m(MnO₂)=4.52×10^－3 g。

答案：C?

8.BD  9.B?

二、10.（1）D  （2）加CuSO₄溶液后，構成Fe―Ag原電池，Fe溶解，質量減��；

Cu^2＋在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質量增加?

11.2CO₂+O₂+4e^－2CO  2CO+O₂2CO₂

12.(1)H₂  O₂  2H₂+4OH^－－4e^－===4H₂O?

O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－?

(2)2H₂－4e^－===4H⁺  O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O?

前者的pH變小，后者的pH變大。?

（3）CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O?

4H₂O+2O₂+8e^－===8OH^－?

13.（1）反應速率可以用反應的消耗速率，也可以用產物的生成速率來表示?

（2）直線（y=0.05at）  拋物線(y′=bt)

（3）Ni  它的腐蝕速率隨時間增長比鎂慢?

14.（1）化學  電  離子  ①②③④?

(2)電解質  大  零?

（3）①二  ⅠA  ②鎘  負?

15.（1）Cu^2＋+2H₂OCu（OH）₂+2H⁺

（2）因為Cu^2＋+2e^－===Cu，使Cu^2＋水解平衡向左移動，c(H⁺)減少，pH上升。

（3）pH降低  測定溶液pH?

（4）同意實驗派觀點；理由是CuCl₂===Cu+Cl₂↑

Cl₂+H₂O===HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。