(4)已知KIO3可用電解方法制得.原理是:以石墨為陽極.以不銹鋼為陰極.在一定電流強度和溫度下電解KI溶液.總反應化學方程式為: KI+3H2OKIO3+3H2↑.則兩極反應式分別為:陽極 .陰極 .(5)在某溫度下.若以12 A的電流強度電解KI溶液達10 min.理論上可得標準狀況下的氫氣 L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生活中，人們越來越注意微量元素的攝入，碘元素對人體健康與發育有著至關重要的作用．若缺少碘元素，則會造成幼兒癡呆、發育不良，易患地方性甲狀腺腫．為了預防碘缺乏病，我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40mg~50mg的碘酸鉀．據此回答下列問題：

(1)

已知KIO3可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定的電流強度和溫度下電解KI溶液．總反應化學方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．陽極反應式為________．

(2)

為檢驗某食鹽中是否含有碘酸鉀．某同學取食鹽樣品428g溶解后，加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍色．反應的離子方程式為________，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________．

(3)

為進一步驗證該樣品是否為合格產品，該生再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液對上述溶液進行滴定，當用去18.00mL時藍色剛好又褪去(I2＋2S2O32－＝＝＝＝S4O62－＋2I－)，計算得每千克該加碘鹽中碘酸鉀的含量為________，該加碘食鹽為________(填“合格”或“不合格”)食鹽．

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精英家教網（1）某燃料電池以熔融K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質，以丁烷（C4H10）為原料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極．
①寫出該燃料電池電極反應式：正極
 
；
負極：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O；總反應式
 
．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池電解質組成應保持穩定．為此必須在通入的空氣中加入
 
，它來源于
 
．
（2）已知KIO3可用電解方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液．總反應化學方程式為KI+3H2O
 電解 
.
 
KIO3十3H2↑
則兩極反應式分別為：陰極
 
；  陽極
 
．

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現代生活中，人們越來越重視對微量元素的平衡攝入。幼兒缺碘元素，會造成癡呆、發育不良；成人缺碘會患地方性甲狀腺腫大。為控制該病的發生，有效的方法是食用加碘食鹽。我國衛生部規定每千克食鹽中應含有40-50mg的碘酸鉀。
(1)碘是合成______________的主要原料之一。
A．胰島素 B．甲狀腺激素 C．生長激素
(2)加碘食鹽包裝袋上通常印有如下建議：“菜未熟不宜加入碘鹽”。請簡述其中所包含的化學原理_________________。
(3)已知KIO3可用電解方法制得。其原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液�？偡磻匠淌綖镵I+3H2OKIO3+3H2↑，則此反應中氧化劑為________________，還原劑為_________________。
(4)為檢驗某食鹽中是否含有碘酸鉀，某同學取食鹽樣品428g溶解后，加入鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液， 溶液呈藍色。涉及的化學方程式為KIO3+5KI+6HCl=3I2+3H2O+6KCl，此反應的離子方程式為________________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。

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現代生活中，人們越來越重視對微量元素的平衡攝入量。幼兒缺碘元素，會造成癡呆、發育不良；成人缺碘會患地方性甲狀腺腫大。為控制該病的發生，有效的方法是食用加碘食鹽。我國衛生部規定每千克食鹽中應含有20～50 mg的碘元素。

(1)碘是合成________的主要原料之一。

A．胰島素

B．甲狀腺激素

C．生長激素

(2)加碘食鹽包裝袋上通常印有如下建議：“菜未熟不宜加入碘鹽”。請簡述其中所包含的化學原理

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知KIO3可用電解方法制得。其原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液。總反應方程式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑，則此反應中氧化劑為__________，還原劑為__________。

 

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碘缺乏癥遍及全球，多發生于山區，南美的安第斯山區、歐洲的阿爾卑斯山區和亞洲的喜馬拉雅山區是高發病地區．我國云南、河南等l0余省的山區發病率也較高．為控制該病的發生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據此回答下列問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一______
A．胰島素    B．甲狀腺激素      C．生長激素    D．雄性激素
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應的化學方程式為______，氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，能觀察到的明顯現象是______．
（3）已知KIO3可用電解法制得．原理：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液．總反應方程式為Kl+H2O數學公式KlO3+3H2↑，則陰極反應式為：______．
（4）在某溫度下，若以l2A的電流強度電解KI溶液l0min，理論上可得標準狀況下氫氣______L（一個電子的電量為1.60×10-19C）．

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一、1.D?

2.解析：Cl2被完全吸收，Cl2應在下部生成，推知b為正極，a為負極。?

答案：B?

3.C  4.CD  5.B  6.A  7.A  8.BD  9.A?

二、10.(1)Fe  Fe－2e－===Fe2＋  （2）ＢC?

(3)隔離空氣，防止生成的Fe（OH）2被氧化  加熱c，以除去溶解的O2?

(4)BC?

(5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?

11.（1）有紅色物質析出為負極  （2）銅導線變粗為負極?

12.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑  升高?

(2)Ca2＋+CO===CaCO3↓?

Mg2＋+2OH－===Mg(OH)2↓?

(3)AC  (4)BC  (5)蒸發  過濾?

(6)NaCl+H2ONaClO+H2↑(或2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑?

Cl2＋2NaOH===NaCl+NaClO+H2O)?

13.(1)B  (2)C?

(3)5KＩ＋KＩO3＋6HCl===6KCl＋3Ｉ2＋3H2O  5∶１  溶液變藍?

(4)陽極：Ｉ－＋3H2O－6e－===ＩO－3＋6H＋?

陰極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－?

(5)0．837?

14.T介于20℃～30℃之間  T為28℃?

 


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