為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應．乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式．
（2）甲同學設計的實驗（填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是．
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應
（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是，它與溴水反應的化學方程式是；在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入括號，并寫出裝置內所放的化學藥品．

 （）→（b）→（）→（d）（硫酸銅） （溴水）
（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是．

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據圖1寫出A中有機反應的化學方程式
②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現象是及．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是，寫出有關的化學方程式．
④C中盛放CCl₄的作用是．
⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現象是．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理．
②選擇合適的制取實驗裝置．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味．可以用溶液除去雜質氣體．

電石中的碳化鈣和水能完全反應：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是接接接接接．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是%．