Ⅰ氮元素的化合物在現在以及將來有著廣闊的發展前景
（1）氮化鋁具有耐高溫，抗沖擊等優良性能，可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應制得，缺點是會生成一種有毒氣體，寫出反應方程式：，上述反應，每生成2mol氮化鋁，N₂得到mol電子．
（2）C₃N₄晶體的硬度可以和金剛石相媲美，且原子間均以單鍵結合，C₃N₄屬于晶體，晶體中C-N鍵鍵長金剛石中的C-C鍵鍵長（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，用來制作汽輪機葉子或永久性模具，現利用四氯化硅和氮氣在氫氣的作用下加強熱，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為：，氮化硅抗腐蝕性強，但是易被氫氟酸腐蝕，寫出相關的方程式．
（4）氮的另外一種化合物肼（N₂H₄）是一種火箭發射原料，已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水發生反應生成N₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．請寫出該反應的熱化學方程式：．利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池，肼分子（N₂H₄）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．則該電池反應的負極反應式為：；電池工作時，電解質溶液中的OH^-離子向極移動．
Ⅱ用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用．例如：
（1）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是；
（2）光導纖維的主要成分是：
（3）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為的化合物．

每年我國農業因遭受酸雨而造成的損失高達15億多元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。

（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數據，完成下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學方程式表示）_________________________________。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變________________，原因是（用化學方程式表示）_________________________________________________________________。

（2）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀的60年代至70年代的10年間，由發電廠排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面濃度降低了30%之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取，簡述其理由。

我國農業因遭受酸雨而造成每年損失高達十五多億元。為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。

（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數據如下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析數據，完成下列問題：（已知Cl₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl）

①雨水樣品的pH變化的原因是（用化學反應方程式表示）_____________________________。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將變_______________（填“大”或“小”）。

（2）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是____________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發新能源

A.①②③             B.②③④⑤            C.①③⑤                  D.①③④⑤

（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀的60—70年代的10年間，由發電廠排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO₂濃度降低了30％之多。請你從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可取，簡述其理由。

_____________________________________________________________________

試根據下述材料完成問題：

材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現。酸雨被稱作“空中死神”。據某市區1998年環境狀況公報載，市區酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農業生產因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經批準了《酸雨控制區和二氧化硫控制區劃分方案》等規定。

某研究性學習小組計劃研究當地酸雨的形成過程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數據：

時間/h	開始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是______________________________________________。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發電廠常用Ca(OH)₂的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO₄·2H₂O)，則有關反應的化學方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工業常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關的化學方程式為_____________________。

③有些工業采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關“固硫”反應的化學方程式。__________________________________________

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO₂法”。請寫出有關反應的化學方程式。_____________________

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優缺點。_____________________