太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）鎵的基態原子的電子排布式是___       。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為    （用元素符號表示）。

（3）H₂Se的酸性比H₂S____（填“強”或“弱”）。氣態SeO₃分子的立體構型為____     。

（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是      。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^—而體現一元弱酸的性質，則[B（OH）₄]^—中B的原子雜化類型為                   。

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是____，反應的離子方程式為             。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為      ，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為     g·cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加塞羅常數為N_A）。

“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結構。

（1）“立方烷”的分子式是_______。

（2）“立方烷”可能有的結構是_______（從A、B、C、D中選）。

（3）“立方烷”可能發生的反應或變化有_______（從A、B、C、D中選）。

(  )

A. 可使Br₂水褪色，但不反應

B. 不能使溴的CCl溶液褪色

C. 能發生取代反應

D. 能發生加成反應

（4）有一個苯環的芳烴為“立方烷”的同分異構體，此芳烴能發生加聚反應，加聚反應的化學方程式為_______。

（1）“立方烷”的分子式是_______。

（2）“立方烷”可能有的結構是_______（從A、B、C、D中選）。

（3）“立方烷”可能發生的反應或變化有_______（從A、B、C、D中選）。

(  )

A. 可使Br₂水褪色，但不反應

B. 不能使溴的CCl溶液褪色

C. 能發生取代反應

D. 能發生加成反應

（4）有一個苯環的芳烴為“立方烷”的同分異構體，此芳烴能發生加聚反應，加聚反應的化學方程式為_______。

(14分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質的量之比l：4充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H₂的轉化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：

①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH₄)=               。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K=            。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H₂
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
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