題目列表(包括答案和解析)
爆炸是氣體體積在瞬間發生劇烈膨脹的過程.
(1)配平黑火藥發生爆炸時的化學方程式:
____KNO3(s)+____C(s)+____S(s)→____K2S(s)+____CO2(g)+____N2(g)
(2)八硝基立方烷(化學式:C8N8O16,相對分子質量:464)是正在研制過程中的一種新型高能炸藥,它的密度約為2g·cm-3.發生爆炸時反應的化學方程式為:
C8N8O16(s)→8CO2(g)+4N2(g)
試估算八硝基立方烷爆炸時,折算為標準狀況時物質的體積是原物質的多少倍?(取整數值)
(3)等壓條件下,一定量的氣體體積與溫度變化關系為:
=
[式中T指絕對溫標,T(K)=273+t C]
當炸藥爆炸后氣體的溫度達到2730K時,氣體的體積是標準狀況下的多少倍?
(4)根據上述計算分析,你認為影響炸藥的爆炸性能的因素是:
________.
利用下圖裝置測定金屬鎂的相對原子質量。請根據要求回答有關問題:(所提供試劑有:0.48克鎂帶、18.4mol?L-1的H2SO4、2.0 mol?L-1的H2SO4)
實驗方法如下:
(1)加藥品前要檢查該裝置的氣密性,較簡便單的方法是:
。
(2)氣密性檢驗后,按以下步驟進行實驗,請回答有關問題:
①裝硫酸。取下試管,加入 mol/L的H2SO4且體積應大于 ml。
②放置鎂條。為保證產生的氫氣不泄漏,應將鎂條放置在 。
③記下量氣管起始讀數V1。
④將試管豎直,使鎂條滑到試管中與酸反應;
⑤記下鎂條反應完后的量氣管讀數V2。如何讀數才能減少誤差 。
(3)經測定鎂與酸反應產生H2的體積為V L(已折算成標準狀況),則鎂的相對原子質量的表達式為(相對原子質量用M表示): 。
(4)如果測得的值比實際值偏大,請你分析產生誤差偏大的可能原因(假設在測得外界溫度、壓強以及在換算、計算過程中都沒有錯誤。至少寫2條)
① ② 。
①同溫同壓條件下,測得它的密度是H2密度的43倍;
②將1.72克該烴完全燃燒,并使產生的產物全部依次通過下圖裝置,得到下表所列的實驗結果(假設產生的氣體產物完全被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
(干燥劑+U型管)的質量 | 101.1g | 103.62g |
(石灰水+廣口瓶)的質量 | 312.0g | 317.28g |
(1) 根據上表數據確定該烴的相對分子質量和化學式;(寫出計算過程)
(2) 寫出該烴所有可能的結構簡式.
一、1.AD 2.B 3.B 4.D 5.D 6.BC 7.C 8.A?
二、9.C4H10,C9H20或C10H8?
10.(1)CO、H2,物質的量相同,耗O2的量相同?
(2)C2H5OH,CH3―O―CH3,必須是同分異構體?
11.(1)CH≡CH,,(2)CH4,CH3OH
12.C5H12;設該烴的分子式為CxHy,則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
13.(1)x=2,y=1 (2)C2H2O2 (3)18
14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
當只有CO2與Na2O2反應時,則應通入的O2最多,由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
當C2H6燃燒后產生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應時,則通入的O2應最少,由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
(2)0.8?
n(Na2O2)==0.02mol由
=
n(O2)=0.025mol故通入O2的質量不能超過
15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)=
=0.4mol?
CuO + CO = Cu + CO2 △m(減量)?
1mol
1mol
n(CO)
∴實際有機物燃燒產生的CO2為:0.4-0.2=0.2mol?
∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2
故有機物分子式為:C2H6O2?
(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應
所以該有機物為二元醇,結構簡式為HO―CH2―CH2―OH?
16.(1)
2-甲基-1,3-丁二烯(或異戊二烯)?
(2)?聚異戊二烯?
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