鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：

上述熔煉過程發生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發進行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于  ▲  時，Mg(OH)2開始沉淀。

若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   

白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業上，常用

BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實驗測得其熱分解過程的質量

－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的

樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式

為  ▲  （填序號）。

a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫療器械、電訊器材等各個領域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產物省略）：

上述熔煉過程發生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發進行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于  ▲  時，Mg(OH)₂開始沉淀。

若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量   

白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO₃是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實驗測得其熱分解過程的質量

－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的

樣品的質量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式

為  ▲  （填序號）。

a．BaTi₂O₅      b．BaC₂O₄·2H₂O      c．BaTi(C₂O₄)₃      d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO₂和H₂生成。某校化學研究性學習小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。
定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現象。反應開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應，C、D、E中有氣泡產生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失。反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E兩支試管中CCl₄的作用是       。
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為       ；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是     。
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有H₂生成的理由是       ；實驗過程中，濃硫酸表現強氧化性的反應方程式是             。D中渾濁消失的離子反應方程式是               。
定量實驗：某化學實驗研究性學習小組設計了以下實驗，以定量測定反應中生成的SO₂和H₂的體積之比。
取A試管中充分反應后的溶液2 mL(假設反應前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl₂溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填滿，也可以空缺)。
(5)計算反應中生成的SO₂和H₂的體積之比：       。