若用CnHmOz (m≤2n+2.z≥0.m.n ÎN.z屬非負整數)表示烴或烴的含氧衍生物.則可將其與CnH2n+2Oz相比較.若少于兩個H原子.則相當于原有機物中有一個C＝C.不難發——青夏教育精英家教網—

若用CnHmOz (m≤2n+2.z≥0.m.n ÎN.z屬非負整數)表示烴或烴的含氧衍生物.則可將其與CnH2n+2Oz相比較.若少于兩個H原子.則相當于原有機物中有一個C＝C.不難發現.有機物CnHmOz分子結構中C＝C數目為個.然后以雙鍵為基準進行以下處理: (1) 一個C＝C相當于一個環. (2) 一個碳碳叁鍵相當于二個碳碳雙鍵或一個碳碳雙鍵和一個環. (3) 一個苯環相當于四個碳碳雙鍵或兩個碳碳叁鍵或其它. (4) 一個羰基相當于一個碳碳雙鍵. 【查看更多】

某有機物分子中含有n個-CH₂-，m個

，和a個-CH₃則羥基的個數為（　　）

A、2n+3m-a

B、m-a+2

C、n+a+m

D、m+2n-a+2

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（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應平衡常數表達式為；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將（填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系　（用代數式表示）

（3）能說明反應已達平衡狀態的是　　

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂) B．容器內壓強保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂) D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將（填變大、變小或不變）

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（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應平衡常數表達式為；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將（填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系　（用代數式表示）

（3）能說明反應已達平衡狀態的是　　

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂) B．容器內壓強保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂) D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將（填變大、變小或不變）

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（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g) 2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應平衡常數表達式為；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將（填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關系　（用代數式表示）

（3）能說明反應已達平衡狀態的是　　

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂) B．容器內壓強保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂) D．容器內的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達到平衡后，Y₂的轉化率將（填變大、變小或不變）

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R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數) （）

A．若R(OH)_m為強堿，則W(OH)_n也為強堿

B．若HXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為-2,則Z的最高正化合價為+6

D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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(一)選擇題

1.D 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B、C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C、D 13.C、D 14 .B、C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.B 20.C 21.A 22.A、B 23.B 24.D 25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4 (B)7 (C)5 (2)(D)4 (E)4 (F)2

3.(1)N₂H₄，

(2)H₂N-NH₂+H₂OH₂N-NH₂?H₂O

H₂N-NH₂?H₂O+H₂OH₂O?H₂N-NH₂?H₂O

4.(1)N_xH_y+O₂N₂+H₂O (2)N₂H₄

5.(1)略 (2)14.7 (3)NO_x(或NO、NO₂)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×10¹⁸kJ (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝ Q為每生成1 mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO₂所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH₃CH₂OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH₃COONa+NaOHNa₂CO₃+CH₃↑

(3)(或，

9.(1)3∶2∶3 (2)

10.(1)CH₂O (2)30，60；CH₂O，C₂H₄O₂

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④ (3)②，④

(4)

17.(1) 40%

(2)CH₃CH₂CH₂CHO，(CH₃)₂CHCHO，

(3)CH₂＝CHCH(CH₃)₂

18.(1)2ClCH₂COO^?－2eClCH₂CH₂Cl+2CO₂

2H₂O+2eH₂+2OH^－

(2)

(3)

? ?_n

19.(1)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

(2)CH≡CH+H₂CH₂＝CH₂

(3)CH₂＝CH₂+HClCH₃CH₂Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol) n(H)＝0.120(mol) n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C₄H₃O₂.

(3)

21.(1)4 (2)C₄H₆O₄ (3)5，

(4)CH₃OH， C₂H₅OH，H₂O

22.A：CH―CH₃―CH₃，B：CH₂―CH₃―CH₂OH，C：CH₃CH₂―O―CH₃；A∶B∶C＝1∶3∶6

｜

　　　　　OH

　　　　　　O

‖

23.(1)CH₄，CH₃―C―CH₃

(2)CH₂＝C―COOH+CH₃OHCH₂＝C―COOCH₃+2H₂O

｜　　　　　　　　　　　｜

CH₃ CH₃

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH₃

　　　　　　　　　　　　　　　｜

(4)nCH₂＝C－COOCH₃?CH₂―C?_n

｜　　　　　　　　　�。�

CH₃ 　　　　　　　　　CH₃

24.(1)C_xH_y+()O₂mCO₂+H₂O+(x-m)CO (2)C₄H₈

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO₂)

C₃H₈

1∶2

C₄H₆

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　O

‖

25.(1)(略) (2)縮聚nCH₃―CH―COOHH?O―CH―C?_n―OH+(n-1)H₂O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH OH

O

‖

(3)H?O―CH―C?_nOH+(n-1)H₂OnCH₃―CH―COOH

　　　　　｜　　　　　　　　　　　　　　�。�

OH 　　　　 OH

26.(1)6CO₂+12H₂OC₆H₁₂O₆+6H₂O+6O₂

(2)C+O₂＝CO₂

C_nH_2n+2+O₂nCO₂+(n+1)H₂O

CH₄+2O₂＝CO₂+2H₂O

CH₄產生的CO₂最小，對環境負面影響最小

27.(1)C₉H₁₀O₂ (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

O O

‖ ‖

(2)C₃O₂+2HClCl―C―CH₂―C―Cl]

O O

‖ ‖

C₃O₂+2C₂H₅OHC₂H₅―C―CH₂―C―OCH₂

29.(1)C₁₅H₁₃O₂F(或C₁₅H₁₃FO₂)

30.(1)A，B；C，F；D，E (2)都有¹⁸O標記。因為反應中間體在消去一分子H₂O 時，有兩種可能，而乙氧基(OC₂H₅)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因為這個碳原子連有4個原子團。

31.(1)C₆H₅―CH―NH―CO―C₆H₅+H₂OC₆H₅―CH―NH₂+C₆H₅COOH

｜｜

HO―CH―COOH HO―CH―COOH

(2)α (3)C₃₁H₃₈O₁₁

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因為該最簡式中H原子個數已經飽和，所以最簡式即分子式C₅H₁₂O₄

(3)C(CH₂OH)₄

33.(1)十肽 (2)4個谷氨酸 (3)3個苯丙氨酸

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