(A) Ω＝ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A的離子結構示意圖是，C的原子結構示意圖是。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學式分別為Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。

（3）C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是 HCl＞PH3。

【解析】 最高正價＝原子最外層電子數，B元素的原子最外層電子數應為4，B元素原子的次外層電子數為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個電子，B是6號元素碳；A、C原子次外層電子數為8，則A、C原子核外電子數分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7的只有氯元素（F無正價），而HClO4是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。

（1）鈉總是＋1價，其離子結構示意圖為：；磷的原子序數是15，其原子結構示意圖是：。

（2）磷的最高價（＋5）氧化物對應的水化物是H3PO4，與NaOH反應生成：Na3PO4、NaH2PO4三種鹽。

（3）P、Cl原子都具有3個電子層，核電荷數P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態氫化物穩定性HCl＞PH3。

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A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，且知：

（1）其原子半徑大小關系是：D＞E＞B＞C＞A；

（2）A、D同主族并可形成離子晶體DA；

（3）B、D、E三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

（4）B、E兩種元素原子的最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數之和。 請填寫下列空白：

①B、E兩者的最高價氧化物對應的水化物反應后所得產物的溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”）；

②D2C2的電子式____________；

③1 mol E單質與足量的D的最高價氧化物的水化物溶液反應，能產生______mol A2氣體，并寫出其反應的離子方程式________________；

④BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為_______________。

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A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數依次增大，其原子序數之和為33，A、E同主族，B、C、D處于同周期且相鄰；D原子最外層電子數等于A、B、E三種原子的最外層電子數之和。A、C、D可以形成的化合物有ACD3、CA4、CD3等，化合物A2D2、B2A2和E2D2都含有非極性共價鍵；BA4和A2D分子的電子數相等。?

(1)A、B、C、D四種元素組成的化合物中既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的相對分子質量最小的化合物的結構簡式為?　　　　?，A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數最少的化合物的化學式?　　　　?，其水溶液的pH?　　　　?7(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)將ACD3的稀溶液和CA3的水溶液混合，不可能出現的結果是(填字母)?　　　　?。?

a.pH＜7，且c(H+)＞c(CD-3)＞c(OH-)＞c(CA+4)?

b.pH＜7，且c(CD-3)＞c(OH-)=c(H+)＞c(CA+4)

c.pH＞7，且c(CA+4)＞c(OH-)＞c(CD-3)＞c(H+)?

d.pH=7，且c(CA+4)＞c(CD-3)＞c(H+)＞c(OH- )?

(3)A、D、E與氯四種元素中的三種組成化合物X、Y，組成元素原子個數比為1∶1∶1，其水溶液的酸堿性與CA3水溶液的相同；常溫下0.1 mol·L-1?的X溶液的pH與0.1 mol·L-1?鹽酸的pH之和為14；則X、Y的化學式為X        ，Y        。?

(4)常溫下，0.01 mol·L-1X的溶液中，水電離產生的OH-的物質的量濃度為?　　　　? mol·L-1；相同pH的X、Y溶液，加水稀釋相同倍數后，溶液的pH分別為a1、a2，則a1        a2(填“＞”“＜”或“＝”)。?

(5)“神舟”六號發射時所用火箭推進器中盛有液態的C2A4和液態A2D2，當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mo1 C2A4與一定量液態A2D2發生上述反應，可放出256.6 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種元素的原子序數之和是E的原子序數的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層。回答下列問題：

（1）D在周期表中位于第_____________周期第_____________族。

（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應的元素符號表示）_____________。

（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于_____________晶體（填晶體類型名稱）。

（4）寫出含D質量分數最高的氫化物的電子式_____________。

（5）A、C、D以原子個數比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH_____________7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_____________（用離子方程式表示）。

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A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種元素的原子序數之和是E的原子序數的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D在周期表中位于第___________周期第_________族。

(2)B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是(用相應的元素符號表示)____________。

(3)由D、E兩種元素形成的固體屬于________________________晶體(填晶體類型名稱)。

(4)寫出含D質量分數最高的氫化物的電子式____________。

(5)A、C、D以原子個數比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH____________7(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________________________(用離子方程式表示)。

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4， 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑

(3)(或  ，

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，

(3)CH2＝CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH－

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2

(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5， 

(4)CH3OH，  C2H5OH，H2O

22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH4，CH3―C―CH3

(2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH3                     CH3

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n

｜　　　　　　　　　�。�

CH3 　　　　　　　　　CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

　　　　�。　　　　　　　　　　　　　　。�

OH    　　　　                  OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2＝CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2＝CO2+2H2O

CH4產生的CO2最小，對環境負面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A，B；C，F；D，E         (2)都有18O標記。因為反應中間體在消去一分子H2O 時，有兩種可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因為這個碳原子連有4個原子團。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因為該最簡式中H原子個數已經飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個谷氨酸    (3)3個苯丙氨酸

 

 

 

 


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