().寫出各步反應的化學方程式:(1) , (2) ,(3) , (4) ,(5) , (6) ,(7) . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為
            （填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？                                  
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：              ；假設③：              。
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。

實驗方法
實驗現象
結論
在溶液中加
KSCN溶液
             
固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質中不含______
由此得出結論：假設     成立（填序號①②③）。
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是         ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積
（標準狀況）為        （假設氣體全部逸出）。

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（14分）某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：

（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為

             （填儀器接口的字母編號）

②該實驗還存在不足之處，應如何改進？                                  

（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

①提出假設：（請把下列假設補充完整）

假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：               ；假設③：               。

②設計實驗方案：

取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。

實驗方法

實驗現象

結論

在溶液中加

KSCN溶液

             

固體物質中有FeCl3

向a溶液中滴加

酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液紫色

不褪色

固體物質中不含______

由此得出結論：假設      成立（填序號①②③）。

（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是_____________（填寫序號）

A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度

B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色

C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀

D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體

（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如右圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是          ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積

（標準狀況）為         （假設氣體全部逸出）。

 

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某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣

①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為______（填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？______
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：______；假設③：______．
②設計實驗方案：
取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空．
實驗方法實驗現象結論
在溶液中加
KSCN溶液		　　　　　　 固體物質中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		KMnO4溶液色
不褪色		固體物質中不含______
由此得出結論：假設______成立（填序號①②③）．
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是______（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負極的電極反應式是______，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為______（假設氣體全部逸出）．

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某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣
①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為             （填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？                                  
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：               ；假設③：               。
②設計實驗方案：取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。
由此得出結論：假設    _______  成立（填序號①②③）。
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如下圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是          ，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為         （假設氣體全部逸出）。

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某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如下實驗步驟：
（1）用下列實驗裝置制取干燥純凈的氯氣  
①制備并收集得到干燥純凈的氯氣，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序為______________（填儀器接口的字母編號）
②該實驗還存在不足之處，應如何改進？_________________________
（2）某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
①提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設①：該固體物質是FeCl3；假設②：____________；假設③：_____________。
②設計實驗方案：取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。
由此得出結論：假設_____________成立（填序號①②③）。
（3）為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現象、結論均正確的是_____________（填寫序號）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
（4）a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅。該過程中甲池負極的電極反應式是____________，若乙池中裝入廢液500mL，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為 _______________（假設氣體全部逸出）。

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(一)選擇題

1.D  2.C  3.C  4.D  5.C  6.D  7.B、C  8.B  9.C  10.A  11.B  12.C、D  13.C、D  14 .B、C  15.B  16.D  17.D  18.D  19.B  20.C  21.A  22.A、B  23.B  24.D  25.D

(二)非選擇題

1.答案為

2.(1)(A)4  (B)7  (C)5  (2)(D)4  (E)4  (F)2

3.(1)N2H4， 

(2)H2N-NH2+H2OH2N-NH2?H2O

H2N-NH2?H2O+H2OH2O?H2N-NH2?H2O

4.(1)NxHy+O2N2+H2O  (2)N2H4

5.(1)略  (2)14.7  (3)NOx(或NO、NO2)、CO.

6.(1)23.3% (2)1.26×1018kJ     (3)A＝［×6×44g/mol］÷1000或A＝  Q為每生成1  mol葡萄糖所需要吸收的能量(或：每消耗6 mol CO2所需吸收的能量)

7.(1)b、c、b、c、b (2)NaOH―CH3CH2OH溶液、加熱

(3)

8.(1)甲酸甲酯，HCHO，

(2)CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH3↑

(3)(或  ，

  

9.(1)3∶2∶3  (2)

10.(1)CH2O (2)30，60；CH2O，C2H4O2

14.(1)乙二醇，乙二酸

(2)①，②，④  (3)②，④

(4)

17.(1)       40%

(2)CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO，

(3)CH2＝CHCH(CH3)2

18.(1)2ClCH2COO?－2eClCH2CH2Cl+2CO2

2H2O+2eH2+2OH－

(2) 

(3)          

?   ?n

19.(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

(2)CH≡CH+H2CH2＝CH2

(3)CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl

20.(1)n(C)＝0.160(mol)  n(H)＝0.120(mol)  n(O)＝0.08(mol)

(2)最簡式為C4H3O2.

(3)

21.(1)4     (2)C4H6O4      (3)5， 

(4)CH3OH，  C2H5OH，H2O

22.A：CH―CH3―CH3，B：CH2―CH3―CH2OH，C：CH3CH2―O―CH3；A∶B∶C＝1∶3∶6

          ｜

　　　　　OH

　　　　　  　O

              ‖

23.(1)CH4，CH3―C―CH3

(2)CH2＝C―COOH+CH3OHCH2＝C―COOCH3+2H2O

｜　　　　　　　　　　�。�

CH3                     CH3

(3)加成，取代

　　　　　　　　　　　　　　　COOCH3

　　　　　　　　　　　　　　�。�

(4)nCH2＝C－COOCH3?CH2―C?n

｜　　　　　　　　　　｜

CH3 　　　　　　　　　CH3

24.(1)CxHy+()O2mCO2+H2O+(x-m)CO        (2)C4H8

(3)

分子式

n(CO)∶n(CO2)

C3H8

1∶2

C4H6

1∶3

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　O

                                                          ‖

25.(1)(略)      (2)縮聚nCH3　―CH―COOHH?O―CH―C?n―OH+(n-1)H2O

　　　　　　　　　　　　　　�。　　　　　　　　　　。�

OH                      OH

              O

              ‖

(3)H?O―CH―C?nOH+(n-1)H2OnCH3―CH―COOH

　　　　　｜　　　　　　　　　　　　　　�。�

OH    　　　　                  OH

 

26.(1)6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2

(2)C+O2＝CO2

CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O

CH4+2O2＝CO2+2H2O

CH4產生的CO2最小，對環境負面影響最小

27.(1)C9H10O2      (2)4

28.(1)O＝C＝C＝C＝O

                    O       O

                    ‖      ‖

(2)C3O2+2HClCl―C―CH2―C―Cl]

                    O       O

                    ‖      ‖

C3O2+2C2H5OHC2H5―C―CH2―C―OCH2

29.(1)C15H13O2F(或C15H13FO2)

30.(1)A，B；C，F；D，E         (2)都有18O標記。因為反應中間體在消去一分子H2O 時，有兩種可能，而乙氧基(OC2H5)是保留的。

(3)(或答中間體) ，因為這個碳原子連有4個原子團。

31.(1)C6H5―CH―NH―CO―C6H5+H2OC6H5―CH―NH2+C6H5COOH

        ｜                             ｜

HO―CH―COOH                   HO―CH―COOH

 (2)α      (3)C31H38O11

32.(1)0.125；0.30；0.100；5：12：4

(2)可以；因為該最簡式中H原子個數已經飽和，所以最簡式即分子式C5H12O4

(3)C(CH2OH)4

33.(1)十肽    (2)4個谷氨酸    (3)3個苯丙氨酸

 

 

 

 


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