已知：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為       ，該反應的Q      0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反應速率v(CO)=   。

（3）若在500 ℃時進行，且CO、H₂O(g)的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H₂O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為     。
（5）某電化學裝置可實現2CO₂=2CO+O₂的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O₂(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發生     (填“可能”或“不可能”)，理由是              。

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：

CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

 

試回答下列問題

（1）上述正向反應是              反應 （填“放熱”或“吸熱”）

（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有          

A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強

C、降低溫度       D、減小H₂的濃度

（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，發生反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有          

A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)

C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)

（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=          

（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=              ，T=          K（0℃時T=273K）

 

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。已知：
CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

 
試回答下列問題
（1）上述正向反應是              反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有         
A、加入催化劑    B、增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C、降低溫度       D、減小H₂的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，發生反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有         
A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)
C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H₂O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=         
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K=             ，T=         K（0℃時T=273K）

化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，則該反應的平衡常數表達式為                。

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO₂（g）   2CO（g）           △H₁

CO（g）+H₂O（g）   H₂（g）+CO₂（g） △H₂

C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）     △H₃

則△H₁、△H₂、△H₃之間的關系是：                              。

（3）通過研究不同溫度下平衡常數可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發生如下反應： CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

 

則該反應的正反應方向是      反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數：A=C

（5）工業上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：                ，陽極區逸出氣體的成分為        （填化學式）。