Ⅰ 鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。

請根據題意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為      。

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。

寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：

①     

②Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃

③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄^2－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋

若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反應中轉移電子的物質的量是      mol。

（3）根據以上實驗，推斷Fe²⁺、I^－和SCN^－的還原性由強到弱的順序為      。

Ⅱ 某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。

（4）實驗前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液通入      （寫化學式）。

（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t₁時刻前該反應生成的陽離子分別是      、      。t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，Fe²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是      。

Ⅰ鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
請根據題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為     。
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生。
寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：
①     
②Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃
③11H₂O₂＋2SCN^－＝2SO₄^2－＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反應中轉移電子的物質的量是     mol。
（3）根據以上實驗，推斷Fe²⁺、I^－和SCN^－的還原性由強到弱的順序為     。
Ⅱ某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
（4）實驗前：①先用0.1 mol·L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是     ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液通入     （寫化學式）。
（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t₁時刻前該反應生成的陽離子分別是     、     。t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，Fe²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是     。

某校化學興趣小組的同學分別對氯氣和氯水的性質進行探究．
I． 如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（部分夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中的化學反應方程式為：______．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B還能監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象______．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中 I、II、III處最好依次放入______．（填序號）①干燥的有色布條�、跐駶櫟挠猩�布條�、蹓A石灰　④無水氯化鈣�、轁饬蛩�
（4）當向D中緩緩通入一定量氯氣時，D中溶液逐漸變為______色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現象是______．
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO₃溶液吸收余氯，請判斷是否可行______（填“是”或“否”），理由是（用離子反應方程式表示）：______．
II．同學們將純凈的氯氣通入適量水中，即制得氯水，將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時發現溶液紅色褪去，對紅色褪去的原因提出兩種假設：
假設①：Cl₂與水反應生成有強氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使紅色褪去；
假設②：______．
請設計實驗驗證假設①和假設②哪個正確？（寫出操作、現象及結論）______．