CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．美國近年來報導了一種低溫低壓催化工藝，把某些簡單的有機物經“羰化”反應后可以最后產生一類具有優良性能的裝飾性高分子涂料、粘合劑等．如圖所示：

圖中G（RCOOR*）的一種同分異構體是E的相鄰同系物；而H的一種同分異構體則是F的相鄰同系物．已知D由CO和H₂按物質的理之比為1：2完全反應而成，其氧化產物可發生銀鏡反應：H是含有4個碳原子的化合物．試寫出：
（1）結構簡式：E、G．
（2）G的兩個同類別同分異構體的結構簡式、．
（3）G的同分異構體中核磁共振氫譜只有一種的結構簡式．
（4）反應類型：XY．
（5）寫出下列轉化的化學方程式：
①A+CO+H₂O

催化劑

E；    ②F+D

濃硫酸、△

H．
①．
②．

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃的第一級電離的平衡常數K₁=．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）有關①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液：溶液中水電離出的H⁺個數：①②（填”＞”、”＜”或”=”）溶液中陰離子的物質的量濃度之和：①②（填”＞”、”＜”或”=”）常溫下，①溶液中的pH大于7，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．

以天然氣為原料經下列反應路線可得工程塑料PBT．

已知：
（1）B分子結構中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結構簡式是； B的同分異構體中與葡萄糖具有類似結構的是（寫結構簡式）；
（2）D的結構簡式是；PBT屬于類有機高分子化合物；
（3）由A和乙炔生成C的反應方程式為，其反應類型為；
（4）C的同分異構體E不能發生銀鏡反應，能使溴水褪色，能水解且產物的碳原子數不等，則E在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是．

鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）₄屬于晶體；基態Ni原子的電子排布式為；寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學式、．
（2）某鎳配合物結構如圖1所示，分子內含有的作用力有（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵
D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發生加成反應，如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填序號）；HCHO分子的空間構型為：．
（4）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如圖2所示．則該晶體的化學式為．晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個．

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式、；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發生加成反應．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為；
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni²⁺反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．