(1)在某溫度下.反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1, c(N)=2.4 mol?L-1.達到平衡后.M的轉化率為60%.此時N的轉化率為 .(2)若反應溫度升高.M的轉化率 (填“增大 “減小 或“不變 ).(3)若反應溫度不變.反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=amol?L-1;達到平衡后.c(P)=2 mol?L-1,a= .(4)若反應溫度不變.反應物的起始濃度為:c= bmol?L-1.達到平衡后.M的轉化率為 .N2O2―是一種新型硝化劑.其性質和制備受到人們的關注.(1)N2O5與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是 .(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),ΔH＞0①反應達平衡后.若再通入一定量氮氣.則N2O5的轉化率將 (填“增大 .“減小 .“不變 ).②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據: t/s05001000e(N2O5)/mol?L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，反應 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
下列說法正確的是（　　）

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某溫度下，反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6
下列說法不正確的是（　�。�

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某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
 

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H2、2mol I2，lOs達平衡時測得HI的物質的量為1.2mol．lOs內用H2表示的平均反應速率為
 
，達平衡時I2的轉化率為
 
．
（4）若反應過程中某一時刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當反應達到限度時，可能存在的數據是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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某溫度下，反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是 （     ）

A．CH3OH的起始濃度為1.04mol/L     B． 平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應速率大于正反應速率     D．平衡時CH3OH的轉化率小于80%

 

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某溫度下，反應2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數據。下列說法正確的是

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

A．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C．此時逆反應速率大于正反應速率　    D．平衡時CH3OH的轉化率小于80%

 

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