運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為．
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼．說明原因．

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L^-1，達到平衡后，M的轉化率為．
ⅡN₂O₂-是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N₂O₅與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是．
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為．
③在T₃溫度下，反應1 000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．
（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區生成，其電極反應式為．

（2008?重慶）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N₂O₅與苯發生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是，2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將．（填“增大”、“減小”、“不變”）
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：則500s內N₂O₅的分解速率為．

t/s	0	500	1000
e（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

③在T₃溫度下，反應1 000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁．
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的區生成，其電極反應式為．