某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是；
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果產生的影響是．

有M、A、B、D、N、E五種短周期元素，原子序數依次增大．M元素的單質是自然界最輕
的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在右表（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數之和為37．試回答：
（1）A、B、D、E四種元素分別與M元素形成的簡單化合物中，沸點最高的是（填化學式）．
（2）M、D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關系是（寫離子符號）．
（3）A、B、D、M可組成多種18電子分子，請寫出1種具有18電子的有機物的分子式．
（4）由A、D、N三種元素組成的無機物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．
（5）元素B的氫化物與元素D單質在一定條件下發生置換反應，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（6）在由M、D、N、E四種元素構成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）₂溶液，寫出可能發生的所有反應的離子方程式．

的名稱是（　�。�

（2013?廣州三模）根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

實驗I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應．停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有溶液．
（2）步驟②中，當觀察到時，才能進入步驟③．
實驗Ⅱ：探究反應產物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是．
（4）通過實驗數據分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？．其中固體最大，為g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．