(2)3S+6OH-====2S2-++3H2O(3)HS-+OH-====S2-+H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素,又知乙、丁兩元素的原子核中質子數之和是甲、丙兩元素的原子核中質子數之和的2倍,甲元素的一種核素核內無中子.
(1)丙、丁組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(用離子方程式表示);
寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發生反應,且生成氣體的離子方程式
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O

(2)丁的單質能跟丙的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O

(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒,它們均為-1價雙原子陰離子,且A有18個電子,B有10個電子,則A與B反應的離子方程式為
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O

(4)4.0g丁單質在足量的乙單質中完全燃燒放出37.0kJ熱量,寫出其熱化學方程式
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296.0kJ?mol-1

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(2006?南充一模)今有物質A及兩種淡黃色的固體B和F;A、B都能與冷水反應,生成同一種物質C,同時A的反應還放出氣體D,B的反應還放出氣體E;D和E都能與淡黃色固體F化合,分別生成氣體G和H;G和H反應又能生成固體F,固體F能溶于CS2
試根據以上信息填寫下列空白:
(1)B的電子式:
;C物質中含有的化學鍵類型:
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
;F的原子結構示意圖為
;
(2)A與水反應的離子方程式:
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
2Na+2H2O=2OH-+H2↑+2Na+
;
(3)B與H反應的化學方程式:
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
;
(4)F與C的熱溶液反應的離子方程式:
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O

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(2011?豐臺區二模)已知A、B、C、D、E為原子序數遞增的五種短周期元素,A與C、B與D同主族.E是所在周期原子半徑最小的元素,C、D質子數之和是A、B質子數之和的三倍,A元素某種同位素原子不含有中子.請根據以上信息回答:
(1)C2B2的電子式
,A2B2屬于
分子
分子
晶體(“分子”、“原子”或“離子”).
(2)甲裝置是離子交換膜法電解飽和CE溶液的原理示意圖.透過交換膜的離子a是
Na+
Na+
,電解的離子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

(3)為檢驗E2的性質,某同學做了如下實驗:
①Cu絲在E2中燃燒的現象
產生棕黃色的煙
產生棕黃色的煙
,你認為Fe絲在E2也可點燃的理由是
d
d

a.Fe與Cu都是金屬元素
b.Fe的熔點比Cu高
c.Fe的密度比Cu小
d.Fe的金屬性比Cu強
②將乙裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射),一段時間后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成,量筒內氣體顏色變淺等.生成的物質有
5
5
種,水槽中的液體用飽和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反應
降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反應

(4)D的單質能跟C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液發生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O

(5)用鉑作電極電解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液,一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu,在另一極上析出的氣體在標況下的體積是
4.48L
4.48L

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(2013?江蘇)氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為
MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O

(2)加入H2O2 氧化時,發生反應的化學方程式為
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO43+2H2O

(3)濾渣2 的成分是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化學式).
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C 
 800℃ 
.
 
 MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C 
 800℃ 
.
 
 MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集.

①D中收集的氣體可以是
CO
CO
 (填化學式).
②B中盛放的溶液可以是
d
d
(填字母).
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液  c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態為+4,寫出該反應的離子方程式:
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
2S2-+SO32-+3H2O

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A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數依次增大的前20號元素,其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素,B、E兩元素原子核中質子數之和是A、D兩元素原子核中質子數之和的兩倍,又知六種元素的單質中有三種氣體、三種固體.部分元素在元素周期表中的相對位置關系如下:
C
E
請回答:
(1)D、E組成的常見的化合物,其水溶液呈堿性,原因是
S2-+H2O=HS-+OH-
S2-+H2O=HS-+OH-
(用離子方程式表示).
(2)E的單質能跟D的最高價氧化物對應水化物的熱濃溶液發生氧化還原反應,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該氧化還原反應的離子方程式
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

(3)C、F所形成的化合物為離子化合物,其晶體結構模型如下:該離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2

(4)4.0gE的單質在足量的B的單質中完全燃燒,放出37.0kJ熱量,寫出其熱化學方程式:
S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-296kJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-296kJ/mol

(5)用A元素的單質與B元素的單質可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液,兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜,在A極通入A的單質,B極通入B的單質,則A極是該電池的
極;B極的電極反應式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

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Ⅱ.(15)解析:本題為實驗評價和分析題,要求學生明確實驗的各環節及要求.(1)實驗材料的準備中要明確本實驗的觀測指數是體溫的變化,因此要對實驗的小白鼠體溫進行前測.實驗中要遵循重復性原則,以防止偶然性的發生,減少對實驗的影響。(2)在實驗設計中可以進行自身前后對照,但要注意操作的先后順序安排。(3)小白鼠是恒溫動物,其體溫調節是神經和體液調節共同作用的結果,與體液調節相關的激素主要是腎上腺素和甲狀腺激素。(4)小白鼠是恒溫動物,當外界溫度降低時,其體溫保持相對平衡,為維持體溫,體內物質氧化加強,產生更多能量,需要消耗更多O2;當外界溫度升高時,其體溫保持相對平衡,為維持體溫,體內物質氧化減弱,減少能量的產生,需要消耗O2的量也減少。

參考答案(15分)(1)①實驗前要先測定甲、乙鼠的體溫 (2分) ②實驗要有重復性,僅用兩只小白鼠進行實驗有一定的偶然性。(2分)⑵贊同。(1分)先做不破壞下丘腦的實驗,再做破壞下丘腦后的實驗,進行自身前后對照(2分)⑶甲狀腺激素和腎上腺素(2分,缺一不給分)    神經?體液(2分)⑷BD (2分,缺一不給分)   AC  (2分,缺一不給分)

考后反思:代謝特別是植物細胞的光合作用等知識一直是各類考試的熱點,在各類考試中分值比例也較高。在解答此問題時要注意以下幾點:反映光合作用的各種物理量的關系;復習時要利用表格、圖解等熟記相關知識,同時提高遷移能力。動物生命活動調節也是高考的?键c。在復習時要將理論和實驗結合起來。

 

31.Ⅰ.(6分)現有兩種純種植物,一種只能合成藥物1,另一種兩種藥物都不能合成,這兩種植物雜交,F1都只能合成藥物1,F1自交后,產生的F2中三種表現型及比例是:只能合成藥物1:兩種藥物都能合成:兩種藥物都不能合成=9∶3∶4。請回答有關問題:

(1)能正確表示F1中兩對基因位置的是圖(    )

(2)F2能合成兩種藥物的植株中能穩定遺傳的占                      。

(3)用上述方法選育能合成兩種藥物的植株費時較長,若想在較短時間內培育出該種植株,最好選用的育種方法是                             。

(4)若想利用大腸桿菌生產藥物1,需選擇                    的途徑獲得目的基因,然后用                            分別進行剪切和拼接,形成重組DNA分子后將其導入到大腸桿菌中,使目的基因得到表達。

Ⅱ.(14分)果蠅是遺傳學研究中一種重要的實驗材料,請回答下列相關的問題:

(1)下表列出了人類、果蠅重性染色體組成與性別的關系。由表可知,Y染色體只在    (填“人”或“果蠅”)的性別決定中起主導作用。

性染色體組成

XY

XX

XXY

XO

人的性別

果蠅的性別

(2)果蠅的灰身(B)對黑身(b)為顯性,基因位于常染色體上,紅眼(R)對白眼(r)為顯性,基因位于X染色體上,表現型均為紅眼灰身的雌果蠅與雄果蠅交配,后代出現了紅眼灰身、紅眼黑身、白眼灰身、白眼黑身四中表現型,問:

①親本雌性的基因型為:                      

②雄性親本產生的精子基因型為               。

(3)一只雌果蠅的一條染色體上某基因發生了突變,使野生型性狀變為突變型性狀。該雌果蠅與野生型雄果蠅雜交,F1的雌雄個體均既有野生型又有突變型。

①在野生型和突變型這對相對性狀中,隱性性狀是             

②根據上述雜交實驗的結果能否確定突變基因在X染色體上還是在常染色體上?請簡要說明推斷過程。

③若要通過一次雜交實驗鑒別突變基因在X染色體上還是在常染色體上,如果選擇F1中野生型(雌)作為雜交的親本之一,則雄性親本應選擇F1中的        型。

 

31Ⅰ(6分)解析: (1)從題目和圖可知,控制藥物生成的基因有兩對,即Aa、Bb,又由F1自交后,產生的F2后代表現型及比例符合基因自由組合定律,說明這兩對基因位于非同源染色體上。

(2)兩種藥物都不能合成基因型為aa    _,藥物1基因型為A  B_ , 兩種藥物都能合成基因型為A__bb, F2中能合成兩種藥物的植株中能穩定遺傳的基因型為AAbb,由F1自交后, F2中只能合成藥物1:兩種藥物都能合成:兩種藥物都不能合成=9∶3∶4,推知F1基因為AaBb,F1自交能合成兩種藥物的植株基因型為A_ bb占F2中的3/4×1/4,且AAbb占F2中的1/4×1/4,那么AAbb/A bb=1/3。

(3)根據育種方法中能明顯縮短育種年限的方法是單倍體育種。

(4)利用工程菌生產藥物應運用發酵工程,發酵工程菌種的選育有三類:誘變育種、基因工程、細胞工程,結合題中信息,運用基因工程技術進行選育。其步驟有四:提取目的基因(直接從體細胞分離如原核細胞的基因,人工合成基因如反轉錄法或化學合成法),目的基因與運載體結合,將目的基因導入受體細胞,目的基因的檢測和表達。

參考答案(每空1分)(1)A (2)1/3 (3)單倍體育種  (4)人工合成基因(反轉錄法或化學合成法)   限制性內切酶    DNA連接酶

Ⅱ(每空2分)解析:(1)從圖表中可以看出,在人類中只要有Y染色體,不管有幾條X染色體,都為男性,而在果蠅中XXY的為雌性,而XO型的卻為雄性,由此可知Y染色體只在人的性別決定中起主導作用。(2)B、b和R、r兩對基因分別位于兩對染色體上,遺傳時遵循自由組合定律。因而雌性的基因型為BbXRXr ,雄性的基因型為BbXRY,形成的配子為四種。(3) 一只雌果蠅的一條染色體上某基因發生了突變,使野生型性狀變為突變型性狀,只能解釋為顯性突變,即:aa→Aa,因此突變性為顯性性狀。突變型雌果蠅與野生型雄果蠅雜交,F1的雌雄個體均既有野生型又有突變型,不能判斷出基因在常染色體還是在X染色體上,因為:Aa×aa 、 XRXr× XrY 兩種情況下后代雌雄個體均有兩種類型。若要通過一次雜交實驗鑒別突變基因在X染色體上還是在常染色體上,選擇F1中野生型(雌)作為雜交的親本之一,則雄性親本應選擇F1中的突變型。如果后代雌雄各有兩種類型,說明基因在常染色體上,如果后代雌性全部為突變型,雄性全部為野生型,則基因在X染色體上。

參考答案:(每空2分)(1)人(2)①BbXRXr        ② BX BY   bXR   bY     (3)①野生型   ②不能;Aa×aa 、 XRXr×XrY 兩種情況下后代雌雄個體均有兩種類型   ③突變

考后反思:遺傳和變異是高中生物學的重點、又是難點,高考試題該部分占的比例,歷年都較大,是出活題考能力的主角。遺傳的物質基礎、遺傳的基本規律和生物的變異,在全書中占有重要位置。它不僅有重要的理論價值,而且在實踐中與人類的生產生活關系極為密切。從近幾年高考試題看,DNA(基因)的結構和功能、孟德爾遺傳實驗過程、分子水平的解釋、遺傳圖譜的判定、遺傳病發病幾率計算等內容,特別是將減數分裂過程,人類基因組計劃、用物理或化學方法進行的誘變育種;突變過程與不同基因的傳遞過程聯系在一起,是命制大型綜合題的素材。

 

 

 

 


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