將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B 分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據以上實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是．
（2）Cu與A組成的原電池，為負極，此電極反應式為（失去電子數用n^e-表示．
（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕．

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質須保存在煤油中
D	單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E	單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法是：，證明存在該陽離子．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有：．
①酸雨           ②溫室效應        ③光化學煙霧      ④臭氧層破壞
（5）E制品通常在潮濕空氣中發生電化學腐蝕，該過程的正極反應式為．
（6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現的現象是，負極的反應式為：．

金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶解銅的質量是g，溶液中的c（SO

2- 4

）=mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發生（1）中的反應，則X極是（正、負極），電極反應式．Y極的材料名稱是，電極反應式．

將潔凈的金屬片Fe、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如下表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根據實驗記錄，完成以下填空：
（1）構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數越．（填“大”、“小”）．
（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是．
（3）Cu與A組成的原電池，為負極，此電極反應式為．
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕．
（5）鋁熱反應中的鋁熱劑的成分是，工業上常用的鋁的冶煉的化學方程式為．

按要求完成下列原電池電極反應式或總反應的化學方程式．
（1）我國發射的“神舟”六號載人飛船是采用先進的甲烷電池為電能的，該電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-﹦CO₃^2-+3H₂O，則：①負極上的電極反應為；②當消耗標準狀況下的O₂16.8升時，有mol電子發生轉移．
（2）用Fe和Cu作電極材料，以濃HNO₃為電解質溶液構成的原電池，則負極的電極反應式為；總反應為．