題目列表(包括答案和解析)
| 實驗編號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
| 序號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
| 序號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
| 實驗編號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：
| 試驗編號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/S |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
（1）寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式______；
（2）實驗②和③表明：該反應快慢與______有關．
（3）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：______和______．
（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推出鋁絲消失的時間（用t表示）取值范圍______．
（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢程度外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？方法：______．
（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續實驗，發現鋁絲和稀硫酸反應現象不明顯．
發現問題：為什么鋁絲易與稀鹽酸而難與稀硫酸反應呢？
提出假設：Cl-的存在使酸和鋁反應容易進行．
一、選擇題：
1――12 ADBAC DCBBA AD
二、填空題：
13、（1）Na （2）CO （3）H2O （4）H2CO3 （5）O2
14、第一組：H2、Al、P 單質
第二組：CO、MgO、CO2 化合物（或者氧化物）
15、（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 置換 （2）2H2+O2==2H2O 化合
16、（1）①可燃物 ②氧氣 ③溫度達到著火點 （2）熱量 混合
（3）①使溫度達到著火點 ②有充足的氧氣
17、（1）工業污染、農業污染、生活污染均可、靜置、 過濾、吸附、蒸餾均可 （2）CO2 +1
18、（1）C （2）①過濾 ②加肥皂水，攪拌，有大量泡沫產生的為軟水，否則為硬水。 ③蒸餾
19、H、Fe、O2 Fe2O3 （或Fe3O4 、FeO）
三、簡答題：
20． (1)鎢絲(或銅絲、焊錫、鋁) 氮氣
(2)氮氣的化學性質不活潑，可用于燈泡填充氣(其他合理答案均給分)
(3)把錫片插入到硫酸銅溶液中(其他合理答案均給分)
21． (1)石灰石 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)降低成本(或變廢為寶、減少環境污染、節約能源、合理利用資源等，其他合理答案均給分)
22．(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ (2)溫度
(3)①和②(兩空都對才給分) (4)300<t<500
(5)用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量(或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化來衡量等，其他合理答案均給分)
23．2H2O2==2H2O+O2↑ 可控制反應速率
過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒
四、綜合應用題：
24． (1)燒杯 集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶
(2) 21 【假設二】只要答到符合初中學生已有知識水平和經驗的合理假設，如氮氣(在高溫條件下)與瓶內的其他物質反應而減少等均給分
3Mg+N2==Mg3N2 化合反應 -3
2Mg+CO2==2MgO+C 置換反應
(3)燃燒不一定需要氧氣(或燃燒也可以是置換反應；二氧化碳不但能滅火，在一定條件下還能支持燃燒等。其他合理答案均給分)
(4)解：設
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176 254
X
=
x=
Vc藥片中維生素C的質量分數為：
×100％=88％
答：略
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