題目列表(包括答案和解析)
實驗編號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
序號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
序號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
實驗編號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究.下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據:
試驗編號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失的時間/S |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式______;
(2)實驗②和③表明:該反應快慢與______有關.
(3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是:______和______.
(4)如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%,請你推出鋁絲消失的時間(用t表示)取值范圍______.
(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢程度外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?方法:______.
(6)小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續實驗,發現鋁絲和稀硫酸反應現象不明顯.
發現問題:為什么鋁絲易與稀鹽酸而難與稀硫酸反應呢?
提出假設:Cl-的存在使酸和鋁反應容易進行.
一、選擇題:
1――12 ADBAC DCBBA AD
二、填空題:
13、(1)Na (2)CO (3)H2O (4)H2CO3 (5)O2
14、第一組:H2、Al、P 單質
第二組:CO、MgO、CO2 化合物(或者氧化物)
15、(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 置換 (2)2H2+O2==2H2O 化合
16、(1)①可燃物 ②氧氣 ③溫度達到著火點 (2)熱量 混合
(3)①使溫度達到著火點 ②有充足的氧氣
17、(1)工業污染、農業污染、生活污染均可、靜置、 過濾、吸附、蒸餾均可 (2)CO2 +1
18、(1)C (2)①過濾 ②加肥皂水,攪拌,有大量泡沫產生的為軟水,否則為硬水。 ③蒸餾
19、H、Fe、O2 Fe2O3 (或Fe3O4 、FeO)
三、簡答題:
20. (1)鎢絲(或銅絲、焊錫、鋁) 氮氣
(2)氮氣的化學性質不活潑,可用于燈泡填充氣(其他合理答案均給分)
(3)把錫片插入到硫酸銅溶液中(其他合理答案均給分)
21. (1)石灰石 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)CaCO3CaO+CO2↑
(3)降低成本(或變廢為寶、減少環境污染、節約能源、合理利用資源等,其他合理答案均給分)
22.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ (2)溫度
(3)①和②(兩空都對才給分) (4)300<t<500
(5)用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量(或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化來衡量等,其他合理答案均給分)
23.2H2O2==2H2O+O2↑ 可控制反應速率
過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒
四、綜合應用題:
24. (1)燒杯 集氣瓶中氣體減少,壓強減小,導致燒杯中的水進入集氣瓶
(2) 21 【假設二】只要答到符合初中學生已有知識水平和經驗的合理假設,如氮氣(在高溫條件下)與瓶內的其他物質反應而減少等均給分
3Mg+N2==Mg3N2 化合反應 -3
2Mg+CO2==2MgO+C 置換反應
(3)燃燒不一定需要氧氣(或燃燒也可以是置換反應;二氧化碳不但能滅火,在一定條件下還能支持燃燒等。其他合理答案均給分)
(4)解:設
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
176 254
X
=
x=
Vc藥片中維生素C的質量分數為:×100%=88%
答:略
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