認識反應規律，控制反應條件，讓化學反應為人類服務．

（1）化學小組的同學利用圖12所示的裝置探究燃燒的條件．

①通過對比銅片上紅磷和白磷的不同現象，得出的結論是　                                　．

②小明同學對以上實驗進行概括，得出的下列說法中，不正確的是　  　（填字母序號）．

A．此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

B．圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸

C．對圖1實驗應該進行三組對比分析

D．若將圖2中白磷換成紅磷，不能觀察到燃燒現象

（2）A常用于切割金屬．在點燃條件下，A和B反應能生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如圖3所示．

①下列說法正確的是　                （填字母序號）．

A．該反應屬于放熱反應          B．A物質具有可燃性

C．化學反應前后原子的種類不變  D．該反應屬于置換反應

②該反應中A與B的質量比是　           　．

③該反應過程中，若提高B物質的濃度及用量，好處是　              　．

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因為            。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是l0g。有關實驗數據見下表：

X∶Y的比值可能為            或               。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如

下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。

【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   

【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然

后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一

段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為

m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原

因為           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數據見下表：

序號    反應前A的質量  反應前B的質量  反應后A3B2的質量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或      。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。

【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   

【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因為           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數據見下表：

序號    反應前A的質量  反應前B的質量  反應后A3B2的質量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或      。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

《知識準備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。

《設計方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   

《進行實驗》甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

《解決問題》請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）