18．環境保護.污染治理等.化學工作者大有作為.(1)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一574 kJ?mol一1. CH4＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝一1160 kJ?mol一1.寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式 ▲ .(2)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染.又可回收硫.用過量NaOH溶液吸收硫化氫后.以石墨作電極電解該溶液可回收硫.其電解反應方程式為 ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關。

（1）防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。

①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是           (填字母)。

A．可吸入顆粒物的濃度

B．二氧化氮的濃度

C．二氧化碳的濃度

②下列做法中不利于改善環境質量的是        (填字母)。

A．將廢舊電池進行深埋處理

B．充分利用太陽能等清潔能源

C．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

③工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是         (填字母)。

A．沉淀法     B．中和法     C．氧化還原法

（2）營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。

①人體需要的營養素主要有糖類、       、蛋白質、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是         。

②下列物質中，具有解熱鎮痛療效的是          (填字母)。

A．氨基酸      B．阿斯匹林      C．青霉素

③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為         (填物質的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和           試劑共同完成。

（3）)材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于          (填字母)。

A．金屬材料      B．無機非金屬材料       C．有機高分子材料

制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和        (填化學式)。

②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發生          (填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度      (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。

③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是        。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過          (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩定性等�！鞍咨廴尽币殉蔀楫斀裆鐣囊淮蠊�，“白色污染”主要是        (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。

 

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化學和環境保護、食品營養、材料應用等密切相關。
（1）防治環境污染、改善生態環境已成為全人類的共識。
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監測的是          (填字母)。
A．可吸入顆粒物的濃度
B．二氧化氮的濃度
C．二氧化碳的濃度
②下列做法中不利于改善環境質量的是       (填字母)。
A．將廢舊電池進行深埋處理
B．充分利用太陽能等清潔能源
C．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是        (填字母)。
A．沉淀法     B．中和法    C．氧化還原法
（2）營養平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。
①人體需要的營養素主要有糖類、      、蛋白質、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是        。
②下列物質中，具有解熱鎮痛療效的是         (填字母)。
A．氨基酸     B．阿斯匹林      C．青霉素
③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化作用下逐步水解，最終轉化為        (填物質的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和          試劑共同完成。
（3）)材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于         (填字母)。
A．金屬材料      B．無機非金屬材料       C．有機高分子材料
制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和       (填化學式)。
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發生         (填“化學”或“電化學”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度     (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。
③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是       。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過         (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩定性等。“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是       (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。

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綠色化學又稱環境無害化學，它的著眼點是使污染消滅在生產源頭，使整個生產過程對環境友好．分析下列敘述：
①從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；
②只使用生物制品（如用生物發酵法制乙醇），完全取代石油化工原料；
③設計具有高使用效益低環境毒性的化學產品；
④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護森林；
⑤研制新的殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變為無害物質；
⑥合成方法應具備“原子經濟性”原則，即盡可能使參加反應過程的原子都進入最終產物；
其中符合綠色化學的是（　�。�
A、①②④⑥B、①③⑤C、①②③⑥D、①③⑤⑥

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綠色化學又稱環境無害化學，它的著眼點是使污染消滅在生產源頭，使整個生產過程對環境友好。分析下列敘述符合綠色化學的是

①從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；

②只使用生物制品(如用生物發酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；

③設計具有高使用效益低環境毒性的化學產品；

④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護森林；

⑤研制新的殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變為無害物質；

⑥合成方法不必具備“原子經濟性”原則，即不必使參加反應過程的原子都進入最終產物。

A．①②④⑥        B．①③⑤         C．①②③⑥         D．①③⑤⑥

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“綠色化學”又稱環境無公害化學，它的著眼點是使污染消滅在生產源頭，使整個生產過程對環境無危害，分析下列敘述：

①從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；

②只使用生物制品(如用生物發酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；

③開發太陽能、水能、風能等新能源，減少化石燃料的使用；

④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護森林；

⑤研制新的殺蟲劑，使它只對目標昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變為無害物質；

⑥合成方法應符合“原子經濟性”原則，即盡可能使參加反應過程的原子都進入最終產物．其中符合“綠色化學”的是

[　　]

A．

①②④⑥

B．

①③⑤⑥

C．

①②③⑥

D．

①③④⑤

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一、單項選擇題

1．D   2．C   3．B   4．C  5．D   6．C   7．A   8．B 

二、不定項選擇題

9．D     10．BC    11．D     12．AC     13．CD    14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）      

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分)     淀粉溶液  (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復。(2分)（3）為保證I－全部轉化為I2，所加氧化劑應稍過量。如果選用新制氯水或KMnO4作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導致測定結果偏大。(2分)

（4）0.06410%   (3分)

16．(8分)

（1）                   (1分)      CO(NH2)2   (1分)  

（2） N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN   (2分)

（3） AlN＋OH－＋H2O ＝AlO＋NH3↑    (2分)    

（4） ④⑦  (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－  ＝ 2FeO4－+ 3Cl－+ 5H2O  （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝ N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H＝一867 kJ?mol一1        (2分)

（2） Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH  (2分)  或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－

（3）Ksp(HgS)<Ksp(FeS)  （2分）    因發生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，產生的Fe2+可被氧化為Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體，吸附懸浮雜質而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節約能源。（2分）

19．（12分）

（1）                                                        （2分）  

                                                        

  （2） 3種 （2分）

（3） 6   （2分）

（4）A：      （2分）       ② 過氧化物、HBr（1分）

 

 

 

 B：                       （2分）        ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分)  BaCO3會與胃酸反應產生Ba2+使人中毒  (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可與CO32-反應生成CO2和水，CO32-濃度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大引起人體中毒。

（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)                            

C（Ba2+）=1．1×10-10／0．36 =3．1×10-10 < 2×10-3mol?L-1    

可以有效除去Ba2+                                                           (3分)

 

（3）Ba2+ ~ BaCrO4 ~Cr2O72-~ I2~ 3S2O32-

     1mol                          3mol

                       36.00×0.100×10-3mol

 

c(Ba2+)mol?L-1                  （4分）

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1  （2分）

（2）ACD  （2分）

（3）非極性分子（2分）     三角錐 （2分）    sp2     （2分）

（4）NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵  （2分）

 

 


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