A．《物質結構與性質》

    （1）前三周期元素中第一電離能最小的是    _______    (填元素符號)，其基態原子的電子排布式為    _______    。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是    _______   

    (填分子式)，該物質在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，鍵能的大�。篐Br  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物質的熔點高低順序，正確的是    _______   

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《實驗化學》

  七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有    _______    (填化學式)等物質。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe^3＋的實驗方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化學式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______   

A．E．H是中學化學常見的單質；B．D．F是中學化學常見的氧化物，其中D又是生命活動不可缺少的液態物質；G．I的焰色反應呈黃色，D與 E在高溫條件下能發生反應。它們之間的轉化關系如下圖所示：

     （1）C若為單質，其與D反應的離子方程式為＿。C若為氧化物，其電子式為：      

     （2）若B為鐵的氧化物，8g B灼熱后通入足量CO，將生成的氣體通入過量石灰水，生成沉淀15g，則B的化學式＿＿，寫出①的化學方程式              。

     （3）E與D反應的化學方程式                                          。  

a．b．c．d．e．f．g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下： 

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的核外電子排布式                                         

（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為      >        （用化學式表示）  

（3）d溶于水的電離方程式                                       

（4）g微粒所構成的晶體類型屬                （5）c微粒是         ，f微粒是   

（用化學式表示）