（13分） 工業原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋3H₂(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

① 反應達到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉化率為     ，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯系化工生產實際所發表的看法，你認為不正確的是_______

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

（4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產生CO等污染物。有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

　 CH₃OH（g）+H₂O（g）　　 CO₂（g）+3H₂（g）；△H>0

　 （1）一定條件下，向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　 。

　 （2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）　　　　　　 。

　　　 ①v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)　　

　　　 ②混合氣體的密度不變

　　　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變

　　　 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化

在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₂OH(g)

和2molH₂O(g)，向B容器中充入1.2molCH₃OH(g)

和2.4molH₂O(g)，兩容器分別發生上述反應。

已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉化率為　　 A、B兩容器中H₂O（g）的體積百分含量的大小關系為：B（填“>”、“<”、“=”）　 A。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。