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題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．如圖所示A～H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
容量瓶
容量瓶
，常用于
配制一定物質的量濃度的溶液
配制一定物質的量濃度的溶液
．
（2）用圖中所示儀器設計一套制取一瓶干燥、純凈氨氣的實驗裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示）：j接
接k、l接d、c接h或I
接k、l接d、c接h或I
．
Ⅱ．為了研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗（裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙）．
（3）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，有液體液面高于燒瓶液面，但不流下，則氣密性好
．
（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為
無色液體變藍色
無色液體變藍色
．
（5）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化“這一預期現象．為了達到這一實驗目的，你認為應在
Ⅱ、Ⅲ
Ⅱ、Ⅲ
之間（選填裝置序號）還需添加一個洗氣瓶，該裝置的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．

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Ⅰ．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=
E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
，△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．已知下列熱化學方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．

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Ⅰ．在實驗室利用如圖1所示裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質．
完成下列表格：
序號 氣體 裝置連接順序（填字母） 制作反應的化學方程式
（1） 乙烯
B→D→E
B→D→E
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O
（2） 乙炔 A→C→E
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
Ⅱ．工業上用乙烯和氯氣為原料，經如圖2所示各步合成聚氯乙烯（PVC）：甲的結構簡式是
CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
；反應（3）的化學方程式是
nH2C=CHCl
催化劑
．
nH2C=CHCl
催化劑
．
．

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Ⅰ．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
c
c

試管 溫度 過氧化氫濃度 催化劑
a 室溫（25℃） 12% 有
b 水浴加熱（50℃） 4% 無
c 水浴加熱（50℃） 12% 有
d 室溫（25℃） 4% 無
Ⅱ．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號 反應物 催化劑
① 10mL2% H2O2溶液 無
② 10mL5% H2O2溶液 無
③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④ 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
探究濃度對反應速率的影響
探究濃度對反應速率的影響
．
（2）寫出實驗③的化學反應方程式
2H2O2O2↑+2H2O
2H2O2O2↑+2H2O
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析如圖能夠得出的實驗結論是
堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率
堿性環境能增大H2O2分解的速率，酸性環境能減小H2O2分解的速率
．

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Ⅰ．化合物A是一種酯，它的分子式為C4H8O2，有下圖轉化關系．試回答下列問題．

（1）A的名稱是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．
（2）B的結構簡式是
CH3COOH
CH3COOH
．
（3）D中含有的官能團（填名稱）
醛基
醛基
．
（4）寫出B和C生成A的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
Ⅱ．聚苯乙烯是一種發泡塑料，可用于包裝材料等．聚苯乙烯的結構簡式為：
試回答下列問題：
（1）聚苯乙烯的單體是（寫結構簡式）：
CH2=CH（C6H5）
CH2=CH（C6H5）
．
該單體可發生的化學反應類型有
加聚反應、氧化反應、取代反應等
加聚反應、氧化反應、取代反應等
．（寫兩種）
（2）試推測聚苯乙烯是
線型
線型
型分子（填“線型”或“體型”），它能否溶解于CHCl3，
能
能
．（填“能”或“否”），它具有
熱塑性
熱塑性
性（填“熱塑”或“熱固”）．

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一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

D

D

D

D

C

A

C

C

10

11

12

13

14

15

 

D

D

B

B

B

D

 

 

二、（本題包括1小題，共10分）

16.(10分) （1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學式錯得0分，配平錯扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產生  （2分）

（各占1分，著重號部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強  （1分）

 

三、（本題包括2小題，共22分）

學科網(Zxxk.Com)

（1分）

（1）Cl2和 SO2（2分）

（2）極性，（1分）      ＜（1分）

（3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）

（4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）

18．（共12分）（1）ABD（2分）

   （2）

         

      或  （2分）

（3）保護碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）

（4）（合理即可）（各2分）

四、（本題包括2小題，共23分）

19．（11分）

ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；

Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）

Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時通人處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）

20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

⑵①O＜x＜5/9   y=O 

②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3

 

 

 

 

 

 

 


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