11.液化指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象.在化學工業生產過程中.為了便于貯存.運輸某些氣體物質.常將氣體物質液化.液化操作是在降溫的同時加壓.液化使用的設備及容器必須能耐高壓.以確保安全.常用的幾種氣體液化后用途見下表.氣體名稱液化后名稱主要用途空氣液體空氣分離空氣制取氧氣.氮氣.稀有氣體氮氣液氮冷凍劑氯氣液氯自來水消毒劑.制氯化鐵.氯化烷等氨氣液氨制冷劑.用于氨制冷機中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

 “低碳循環”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式:

        ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

濃度/mol·L1

 
時間/min

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①0min~10min以v(CO2) 表示的反應速率為              

②下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是           (填序號字母)。

 A.容器內壓強保持不變      

 B. 2v(NO)()= v(N2)()

C.容器內CO2的體積分數不變   

 D.混合氣體的密度保持不變

③30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是               。如圖表示CO 2的逆反應速率[v­(CO 2­)]隨反應時間(t)的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時在40min 時刻再次達平衡的變化曲線。

(3)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)   ΔH = -1275.6 kJ/mol   K1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)   ΔH = -566.0 kJ/mol    K2

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式 (寫成最簡整數的形式),并用K1和K2表示該反應的平衡常數K

                                                                      

(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                    。

(5)pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為:1×10-3mol/L,則該溶液中溶質的pC=-lg1×10-3=3。右圖為,H2CO3在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知:若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為      時有CO2氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點(為兩曲線的交點,縱坐標約為3.3)時溶液中所有離子濃度從大到小關系是                       

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