23．堿電離理論認為.電解質電離時產生的陰離子全部是OHˉ的化合物叫堿.常見強堿:NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2- 常見弱堿:NH3?H2O.Al(OH)3.Fe(OH)3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）=4C （g）△H＞0 達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
3mol/L≤c（B）≤9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是
C
C
．
A．增加C的物質的量     B．加壓    C．升溫     D．使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 （ 填“A”或“B”）． 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2． 則 m1
＜
＜
 m2 （ 選填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
2nB
3tB
mol?（L?min）-1
．
（4）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：
Cu（OH）2（s）=Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）[c（OH-）]2=2×10-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于
5
5
； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 （使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
6
6
．
（5）常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
堿性
堿性
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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1884年，瑞典科學家阿累尼烏斯提出電離理論。該理論認為：電解質在水溶液中可以電離。電離時產生的陽離子全部是H+的化合物叫酸；電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。然而電離理論也有局限性，它把酸堿僅限于水溶液中，無法說明物質在非水溶液中的酸堿性問題。近幾十年來，科學實驗中越來越多地使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、CCl4、丙酮等)。1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論。該理論認為：凡能給出質子(H+)的物質都是酸；凡能接受質子(H+)的都是堿。酸堿質子理論擴大了酸堿的范圍，更新了酸堿的含義。

(1)今有下列物質；①HCl;②NaOH;③Cl-;④;⑤;⑥;⑦NH3;⑧H2O。按照酸堿質子理論，上述物質中只屬于酸的有_________；只屬于堿的有_________；屬于兩性化合物的有_________。

(2)按照酸堿質子理論，中和反應就是酸堿之間_________傳遞的反應。判斷下列反應是否為中和反應：++CO2↑+H2O。

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1884年，瑞典科學家阿累尼烏斯提出電離理論。該理論認為：電解質在水溶液中可以電離。電離時產生的陽離子全部是H+的化合物叫酸；電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。然而電離理論也有局限性，它把酸堿僅限于水溶液中，無法說明物質在非水溶液中的酸堿性問題。近幾十年來，科學實驗中越來越多地使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、CCl4、丙酮等)。1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論。該理論認為：凡能給出質子(H+)的物質都是酸；凡能接受質子(H+)的都是堿。酸堿質子理論擴大了酸堿的范圍，更新了酸堿的含義。

(1)今有下列物質；①HCl;②NaOH;③Cl-;④;⑤;⑥;⑦NH3;⑧H2O。按照酸堿質子理論，上述物質中只屬于酸的有_________；只屬于堿的有_________；屬于兩性化合物的有_________。

(2)按照酸堿質子理論，中和反應就是酸堿之間_________傳遞的反應。判斷下列反應是否為中和反應：++CO2↑+H2O。

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水式組成生命體得重要化學物質，也是工農業生產和科學試驗中的常用物質。
回答下列有關問題。
（1）生活中稱作“水”的物質有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理鹽水   ⑥硬水   ⑦蒸餾水   ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號）
（2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時，都是指水溶液。下列四組離子：
①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
④K+、Na+、
無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號）。
（3）水也是一種常用的反應物。
①實驗室利用水解反應制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。
②在下列反應中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.  
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）飲用水時，電池內轉移的電子數約為_________________________。
（5）下圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。  
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值時______________________；一瓶合格的這種礦泉水硫酸根離子的物質的量不能超過_________mol。

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閱讀下列材料，并填空．

1884年，瑞典科學家阿累尼烏斯提出電離理論．該理論認為：電解質在水溶液中可以電離．電離時產生的陽離子全部是H+的化合物叫酸；電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物叫堿，然而電離理論也有局限性，它把酸堿僅限于水溶液中，無法說明物質在非水溶液中的酸堿性問題．近幾十年來，科學實驗中越來越多的使用非水溶劑(如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等)．1923年，布朗斯特和勞萊提出酸堿質子理論．該理論認為：凡能給出質子(H+)的物質都是酸；凡能接受質子(H+)的都是堿．酸堿質子理論擴大了酸堿的范圍，更新了酸堿的含義．

(1)今有下列物質：①HCI　�、贜aOH　�、跜l－　�、�　�、�　�、�　�、逳H3　�、郒2O．按照酸堿質子理論，上述物質中只屬于酸的有________；只屬于堿的有________；屬于兩性化合物的有________．

(2)按照酸堿質子理論，中和反應就是酸堿之間________傳遞的反應．判斷下列反應是否為中和反應？＋＝＋CO2↑＋H2O．

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