6.電子式在元素符號周圍用“ ? 或“ × 表示其最外層電子數的式子.(1)用電子式表示陰離子時要用[ ]括起.電荷數寫在括號外面的右上角.NH4+.H3O+等復雜陽離子也應如此寫.(2)書寫簡單離子構成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點:①簡單陽離子的電子式即是離子符號.②簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有8個小圓點外加[ ]及電荷數. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在元素符號周圍用_____或_____來表示原子的_____的式子叫做電子式。第3周期元素原子的電子式分別為:_______________。

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電子式是指
[     ]
A.用小黑點表示原子核外電子數的式子
B.用小黑點表示原子(或離子)核外電子數的式子
C.用小黑點(或×)表示參與形成化學鍵的電子數的式子
D.在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子(或離子)最外層電子的式子

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電子式是指


  1. A.
    用小黑點表示原子核外電子數的式子
  2. B.
    用小黑點表示原子(或離子)核外電子數的式子
  3. C.
    用小黑點(或×)表示參與形成化學鍵的電子數的式子
  4. D.
    在元素符號周圍用小黑點(或×)表示原子(或離子)最外層電子的式子

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下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2
3
4
(1)元素⑩名稱為
在周期表中的位置
第4周期第ⅦA族
第4周期第ⅦA族

(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
,堿性最強的化合物的電子式是:

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:
,該化合物屬于
離子
離子
(填“共價”或“離子”)化合物.
(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質的化學式
Na2O2或K2O2
Na2O2或K2O2

(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是
S2->Cl->K+
S2->Cl->K+
(用離子符號表示).

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現有下列短周期元素性質的數據:
    元素編號
元素性質
原子半徑
(10-10m)
0.74 1.02 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最
低化合價
+6 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -2 -3 -1 -3
回答下列問題:
(1)元素③在周期表中位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
; 元素④與元素⑦相比較,氣態氫化物較穩定的是
NH3
NH3
(填化學式);
(2)元素①是
O
O
(寫元素符號),元素⑥是
Na
Na
(寫元素符號),二者按照原子個數比為1:1形成的化合物與水反應的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;
(3)元素⑤與元素②的非金屬性強弱順序為
Cl>S
Cl>S
(寫元素符號),元素⑤的單質加入到元素②的氫化物的水溶液中,反應的化學方程式為
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓

(4)用電子式表示元素①氫化物的形成過程
;寫出元素⑦氫化物的電子式
;寫出實驗室制元素⑤單質的化學反應方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

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