試回答下列問題：

(1)在NaCl晶體中，每個Na⁺同時吸引個________Cl^-，而Na⁺數目與Cl^-數目之比為__________。

(2)Na⁺半徑與Cl^-半徑之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達到1 413 ℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現有29.25 g NaCl晶體，強熱使溫度達到1 450 ℃，測得氣體體積為5.6 L(已折算為標準狀況)，則此時氯化鈉氣體的分子式(化學式)為__________。

A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關，故離子鍵無方向性

B.因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規律的，隨意的

C.因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na⁺周圍吸引一個Cl^-

D.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

    (a)A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。

    (b)W由A、B組成，分子中原子個數比為A∶B=1∶1，常溫時為氣態。

    (c)X由A、C組成，分子中原子個數比為A∶B=2∶1，常溫時為液態。

    (d)Y是由C、D形成的離子化合物，且Y中相應元素的微粒之比為：C∶D=1∶1。

    (e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子個數比為1∶2。試完成下列各小題：

    (1)各元素符號：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

    (2)W的化學式：__________。

    (3)X的結構式：__________。

    (4)Y的電子式：__________。

    (5)Z的化學式：__________。

    (6)寫出下列反應化學方程式：Y與水反應__________。