題目列表(包括答案和解析)
電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數如下表所示:
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
I.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)。表1
酸或堿 | 電離平衡常數(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題:
(1)上述四種酸中,酸性最弱的是 (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數不變的操作是 (填序號)。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:
,
溶液中各離子濃度大小的關系是 。
II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質為氣態)
(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小,K1_ K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____(填序號字母):
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時, 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”)
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