①強電解質的電離方程式用“= .弱電解質的電離方程式用“ 鏈接. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數如下表所示:

化學式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數
(Ka)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+)       B.c(H+)·c(OH)     C.   D.
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故,請設計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
(6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉移     mol電子。

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電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時,有關物質的電離平衡常數如下表所示:
化學式
HF
H2CO3
HClO
電離平衡常數
(Ka)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)已知25℃時,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol,
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+)       B.c(H+)·c(OH)     C.   D.
(3)25℃時,在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是_____。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32—水解的緣故,請設計簡單的實驗事實證明之
___________________________________________________________。
(6)長期以來,一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO,其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A,每生成1molHF轉移     mol電子。

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Ⅰ.描述弱電解質電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當弱電解質達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數)和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
請回答下面問題:
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是_______(填序號)。
A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
⑶工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3。現有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應≥_______ mol/L。
Ⅱ.化學在能源開發與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應的實驗數據如下表。
根據表中數據分析:
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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Ⅰ.描述弱電解質電離情況可以用電離度(電離度:一定條件下,當弱電解質達到電離平衡時,溶液中已電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數)和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
請回答下面問題:
⑴下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數不變的操作是_______(填序號)。
A.升高溫度     B.加水稀釋     C.加少量的CH3COONa固體       D.加少量冰醋酸
⑵CH3COONH4的水溶液呈______(選填“酸性”、“中性”、“堿性”),理由是____________________。
⑶工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如:BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉化為BaCO3,F有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使c(SO42- )達到0.0l mol/L以上,則溶液中c(CO32- )應≥_______ mol/L。
Ⅱ.化學在能源開發與利用中起著重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產品和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  △H=a kJ/mol 在一定壓強下,測得上述反應的實驗數據如下表。
根據表中數據分析:
①上述反應的 a_______0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下,提高氫碳(即n(H2)/n(CO2) )比,平衡常數K值_______(填“增大”、“減小”、或“不變”),對生成乙醇______(填“有利”或“不利”)。
⑵催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示:
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學反應方程式_________________。
②在一定溫度下,向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑,使之反應。平衡時,反應產生的熱量為Q kJ,若溫度不變的條件下,向上述密閉容器中加入4 mol CO、
12 mol H2及固體催化劑,平衡時,反應產生的熱量為w kJ,則w的范圍為___________。
⑶二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,具有清潔、高效的優良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池,其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是_________________。

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I.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示,下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)。表1                                     

酸或堿

電離平衡常數(Ka或 Kb

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題:

(1)上述四種酸中,酸性最弱的是                  (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數不變的操作是          (填序號)。

A.升高溫度   B.加水稀釋  C.加少量的CH3COONa固體  D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈          (選填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是:

                                                   

 溶液中各離子濃度大小的關系是                                             。

II.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質為氣態)

(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                           

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:

       N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表:請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①試比較K1、K2的大小,K1_      K2(填寫“>”、“=”或“<”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____(填序號字母):

         a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2     b.v(N2=3v(H2

         c.容器內壓強保持不變                         d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時, 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2)_           _ v(N2)(填寫“>”、“=”或“<”)

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