題目列表(包括答案和解析)
（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g)
+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2
mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H2生產甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
A．不移動 B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動 D．無法判斷移動的方向
（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________
_____________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H2生產甲醇：CO(g) + 2H2
(g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，
增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
| A．不移動 | B．向正反應方向移動 |
| C．向逆反應方向移動 | D．無法判斷移動的方向 |
科學家發現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5KJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0KJ，下列說法正確的是
A、在25℃、1.0×105Pa時，1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO氣體的熱化學方程式是2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJ
B、1molC（石墨）不完全燃燒，生成CO與CO2混合氣體時，放熱283.3KJ
C、C（石墨）與CO2(g)反應生成 CO(g)的反應是吸熱反應
D、如果金剛石燃燒生成CO2的反應放熱大于石墨燃燒生成 CO2放出的熱，則可以斷定從石墨轉變為金剛石的變化需要放熱
（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1=-111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3=-394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H2生產甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
A．不移動 B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動 D．無法判斷移動的方向
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